2．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Ca2+、K+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ca2+、SO32-、ClO-
	C．	Al3+、K+、OH-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
	B．	常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
	C．	在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
	D．	原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時(shí)化學(xué)鍵均斷裂

20．電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：
已知：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）（用含有△H₁、△H₂的式子表示）；碘電極作為該電池的正極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH₂）₂]，其原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①直流電的負(fù)極為B （填“A”或“B”）；
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陽(yáng)極室中接著發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為6.0g（忽略氣體的溶解）．

19．下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（　　）

A．

氯丁烷

B．

苯

C．

硝基苯

D．

甘油

18．下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面以下
	B．	可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
	C．	證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳雙鍵，可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應(yīng)后，再加入足量的溴水
	D．	苯中混有苯酚，加濃溴水，然后過(guò)濾

17．pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的體積比是10：1．

16．25°C時(shí)，pH=2的某酸H_nA（A^n-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成的正鹽化學(xué)式為BmAn
	B．	該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
	C．	生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽
	D．	HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+

15．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）

	A．	反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性		B．	弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
	C．	強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)		D．	一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無(wú)法確定”）

13．（1）室溫下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
①如果加入蒸餾水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入100 mL
（2）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，一些物質(zhì)存在水解的情況，如在配制Na₂CO₃溶液時(shí)，CO₃^2-會(huì)水解，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解離子方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，在配制Al₂（SO₄）₃溶液時(shí)，Al³⁺也存在水解，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)水解離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，為了防止Al₂（SO₄）₃發(fā)生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時(shí)，先將制的氧化銅（含有雜質(zhì)FeO）用濃酸溶解得到的氯化銅（溶液中含有一定量的Fe²⁺）．

金屬離子	PH值
	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Fe2+	7.6	9.6
Cu2+	4.4	6.4
Fe3+	2.7	3.7

實(shí)際生產(chǎn)中先用次氯酸鈉將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后用試劑CuO或Cu（OH）₂將溶液PH值調(diào)至3.7～4.4，即可除去鐵雜質(zhì)．