12．一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（　　）

A．

NaOH（固體）

B．

CH3COOH

C．

NaCl（固體）

D．

CH3COONa（固體）

11．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中最豐富的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）化合物ZX₃中Z原子軌道的雜化類型為sp³雜化．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H _nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
電池的負極是Zn（填Zn或Ag₂O），正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出電極材料和正、負極，標(biāo)出電解質(zhì)溶液．
（3）寫出該電池的電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
負極反應(yīng)Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．

9．下列反應(yīng)中不可能設(shè)計成原電池的是（　�。�

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		D．	4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗（加熱）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC₂的堿性強弱BC＞EC₂（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式KOH+Al（OH）₃═KAlO₂+2H₂O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填酸的化學(xué)式）．
（5）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）⑥和⑦陰離子還原性較強的是（填微粒符號）：S^2-用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓
（7）③⑦⑩三種元素的氣態(tài)氫化物沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl（寫化學(xué)式），氫化物酸性由弱到強的順序為HF＜HCl＜HBr（寫化學(xué)式）

6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（　　）

	A．	硒化氫不穩(wěn)定
	B．	酸性強弱順序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
	C．	硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe
	D．	最高氧化物的化學(xué)式是SeO3

5．有某溫度下KCl飽和溶液m₁g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω₁%．對其蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，若析出KCl的質(zhì)量、所得母液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正確的是（　�。�

	A．	原條件下KCl的溶解度小于ω1g		B．	m1?ω1%-m=m2?ω2%
	C．	ω1一定大于ω2		D．	m1-m2≤m

4．氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的．下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　�。�

A．

丙烷

B．

新戊烷

C．

正丁烷

D．

異丁烷

3．對有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個