Question

5．有某溫度下KCl飽和溶液m₁g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω₁%．對其蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶，若析出KCl的質(zhì)量、所得母液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正確的是（　�。�

• A． 原條件下KCl的溶解度小于ω₁g
• B． m₁?ω₁%-m=m₂?ω₂%
• C． ω₁一定大于ω₂
• D． m₁-m₂≤m

Answer 1

分析 現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m₁g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω₁%．對其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m₂g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω₂%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等．
A．若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g；
B．m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；
C．若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；
D．若條件只為降低溫度使晶體析出，則m ₁-m ₂=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H ₂ O） g使晶體析出，則m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），綜上所述得m ₁-m ₂≥m．

解答 解：A．若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g，得到原條件下KCl的溶解度S大于ω₁g，故A錯誤；
B．依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；
C．若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復原溫度，ω₁一定等于ω₂，若降低溫度下ω₁一定大于ω₂，故C錯誤；
D．若條件只為降低溫度使晶體析出，則m ₁-m ₂=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H ₂ O） g使晶體析出，則m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），綜上所述得m ₁-m ₂≥m，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生對溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．