10．已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個不同周期，且均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y元素的氫化物分子的化學式為YH₃．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、HY、N Z、O  W：Na．
（2）由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水，且該化合物的水溶液顯堿性，請寫出顯堿性物質的電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）由X、Y、Z所形成的一種鹽，該鹽中X、Y、Z的元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是NH₄NO₃，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，且均具有漂白性．試根據(jù)下列實驗事實填空．

（1）寫出A～F各物質的化學式：
ACl₂，BSO₂，CH₂SO₄，DHCl，EBaSO₃，F(xiàn)BaSO₄．
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4 H⁺+SO₄^2-+2 Cl^-
（3）寫出C與Ba（OH）₂恰好完全沉淀反應的化學方程H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

8．關于堿金屬的敘述不正確的是（　�。�

	A．	熔點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
	B．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
	C．	與水反應的劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
	D．	都能在空氣中燃燒生成R2O（R表示堿金屬）

7．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．檢驗石墨電極產生的氣體時發(fā)生的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

6．目前國內外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學習小組擬對融雪氯鹽（如圖稱為粗鹽）（主要含有氯化鈉及不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等）進行回收提純研究．

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

該小組設計流程如圖：
（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na₂CO₃  （填化學式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca²⁺，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液
B．0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液
C．0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在1.8×10^-7mol•L^-1以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol•L^-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na₂CO₃．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．
（6）足量CaCO₃固體分別加入：①30mL水   ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L氯化鈣溶液  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請確定各溶液中Ca²⁺的濃度由大到小的順序為：③④①②．

5．化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應
	C．	粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

4．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中A配制一定比例的乙醇、乙醇和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．裝置中通蒸氣的導管口只能接近飽和Na₂CO₃溶液的液面，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用；②吸水作用．
（3）試管B中的現(xiàn)象是溶液分層，有機層在上層．
（4）實驗中生成乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．

3．由等質量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H₂SO₄恰好完全反應．計算：
（1）原硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質的量．

2．由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質CH₂，化合物甲Al₂O₃．
（2）寫出A與NaOH溶液反應生成乙和C的化學方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出丁與氨水反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（4）寫出上述反應中既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的反應方程式，并表示出電子轉移的方向和數(shù)目．

1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞N．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）HClO₄．
（4）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃  c．濃硫酸  d．NaOH溶液  e．Na₂CO₃固體
（5）如圖1，已知化合物C含有上述元素中的某一種元素．

①若D是一種強酸，則C與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”，某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．分液漏斗中應加入濃硝酸，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結論是NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂．
②若D是一種常見的強堿，則C與水反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．