8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Al³⁺，F(xiàn)e³⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag^+₊Cl^-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO₃^- C．CO₃^2-D．OH^-．

7．甲小組以H₂O₂分解為例，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是相同溫度的水浴加熱或加入相同量的MnO₂等催化劑（填一種即可）．
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解，已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是猜想1；理由是因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑．
（3）同學(xué)們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現(xiàn)象	①Cl-不具有催化作用或猜想3不正確
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中．	②試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃	③Fe3+具有催化作用或猜想2正確

乙小組通過Na₂S₂O₃與0.1mol•L^-1 H₂SO₄反應(yīng)溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：

實驗編號	溫度/℃	Na2S2O3		V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
		c/mol•L-1	V/mL
①	25	0.1	5.0	10.0	a
②	25	0.1	10.0	10.0	0
③	25	0.1	5.0	5.0	b

（4）已知：反應(yīng)中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na₂S₂O₃濃度和H₂SO₄的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中b為10mL．

6．已知：碘單質(zhì)能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-═I₃^-．通過測平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
   某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可求得c（I₂）．下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是（　�。�

	A．	方案可行．能準確測定溶液中的c（I2）
	B．	方案可行，可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
	C．	不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
	D．	不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標準狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl₂溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺；
②溶液中一定存在的陰離子有CO₃^2-、SO₄^2-，其物質(zhì)的量濃度分別為c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L；
③推斷K⁺是否存在并說理由：存在，經(jīng)過計算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

4．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

實驗 編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（5）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是無影響；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏高
③標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是偏低．

3．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na₂CO₃溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（4）設(shè)計實驗方案驗證溶液B中鐵的存在形式取樣少許于二支試管中，其中一支滴加K₃Fe（CN）₆，若有藍色沉淀生成，則說明有Fe²⁺；另一支滴加KSCN，若溶液變紅色，則說明有Fe³⁺．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

2．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H₂O₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H⁺濃度，促使Fe³⁺徹底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃  D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。�設(shè)計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H₂SO₄ ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、無固體　　　
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、無固體
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考慮Au³⁺）

18．生活中處處有化學(xué)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
	B．	食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
	C．	可利用米湯檢驗含碘鹽的真假
	D．	利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

17．下列醇類物質(zhì)中不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙醇		B．	1-丙醇
	C．	2，2-二甲基-1-丙醇		D．	1-丁醇