8．生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
	B．	家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學(xué)腐蝕
	C．	清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是高純度的二氧化硅
	D．	推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

7．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）．其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl₃溶液．
②關(guān)閉k₂打開(kāi)k₁，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色（Cr³⁺）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr²⁺）時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量．
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H₂外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)K₂關(guān)閉K₁．
（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入．
（4）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
   A．先用鹽酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干凈純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全．
【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

6．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．　
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．　
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．　
（3）AlCl₃在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個(gè)；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學(xué)式）．　
（6）NaAlH₄的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH₄^-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

5．以某菱錳礦（含MnCO₃，SiO₂，F(xiàn)eCO₃和少量Al₂O₃等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知：K_SP（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_SP（Mn（OH）₂）=1.9×10^-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）₃（填化學(xué)式．下同）：加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H⁺外還有Na⁺、NH₄⁺（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱，Mn²⁺倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的（NH₄）₂S₂O₈]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①M(fèi)n²⁺與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO₄^2-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH₄HCO₃初始濃度（c₀）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．①NH₄HCO₃初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH₄HCO₃初始濃度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根據(jù)溶度積K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．　
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0 mol•L^-1，加入等體積1.8 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

4．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫離子
③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C_xH_y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）用系統(tǒng)命名法命名（CH₃）₂C=CH₂的名稱是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH₃）₂C=CH₂的路線為：，反應(yīng)Ⅰ的條件為光照，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
（3）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
（4）由D生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O
（6）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有6種
①芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上的一元取代物只有兩種（不包括立體異構(gòu)）
寫出與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

3．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．

（1）超細(xì)鎘粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說(shuō)法正確的是ade
a．Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH₃）₄SO₄的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH₃）₄SO₄中外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp³雜化
②在CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質(zhì)的溶解度
③寫出向Cu（NH₃）₄SO₄，水溶液中通人SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2[Cu（NH₃）₄]²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-
④NH₄CuSO₃中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu₂O，其原因是Cu⁺離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應(yīng)為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)．其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s²3p⁵與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm^-3阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計(jì)算式）

2．硫酸工業(yè)廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫廢渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO、等雜質(zhì)）
（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，②抑制Fe³⁺的水解
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
（3 ）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量，實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl₂，再加HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-═2Fe²⁺+SnCl₄^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂═SnCl₄^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₃^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①若SnCl₂不足量，則測(cè)定的Fe³⁺量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）
②若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe³⁺量偏高
（4）①可選用KSCN或（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe³⁺．“酸浸”后Fe³⁺可被空氣中O₂氧化（用離子反應(yīng)方程式表示）4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	A1（0H）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO₃，、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMn0₄溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體，請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：氧化向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌（填寫具體操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8（填寫具體操作）
第三步：分離，洗滌；
第四步：烘干．研磨．

1．近年來(lái)我國(guó)汽車擁有量呈較快增墻長(zhǎng)趨勢(shì)，NO_x、CO是汽車尾氣中的主要污染物，

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1如下：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x．碳?xì)浠��?物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，在某溫度時(shí)，探究某種催化劑作用下反應(yīng) 2NO+2CO?N₂+2CO₂△H＜0的反應(yīng)速率．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的 NO和C0濃度如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×lO-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×lO-3mol•L-1）	2.70	2.15	1.95	1.85	1.80	1.80

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①計(jì)算以v（CO）表示0-3s內(nèi)的反應(yīng)速率2.83×10^-4mol•L^-1•s^-1在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11250L•mol^-1
②對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過(guò)綜合分析以上信息，至少可以說(shuō)明BC（填宇母）
A．該反應(yīng)使用催化意義不大
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
（3）C0分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)．該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂A₃）和氧化鋯（ZrO₂）晶體．能傳導(dǎo)0^2-則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O^2--2e^-═CO₂，以該電池為電源．以石墨為電極，電解2LO.1mol•L^-1KCl溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，電解一段時(shí)間后．取25mL上述電解后的溶液．滴加0.21mol•L^-1醋酸得到如圖2曲線 （不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

20．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某醋酸溶液的pH=a．將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH值為b．則b=a+1
	B．	CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
	C．	常溫下．將pH=3的H2SO4和pH=11的一元堿BOH-溶液等體積混合，所得溶液可能為中性或酸性
	D．	常溫下，濃度均為O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的電離程度③＞①＞②

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象合理的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
	B．	實(shí)驗(yàn)：燒杯內(nèi)Na2SiO3溶液變渾濁，可證明非金屬性C＞Si
	C．	實(shí)驗(yàn)：微笑熱稀HN02，片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
	D．	實(shí)驗(yàn)：利用該實(shí)驗(yàn)裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2