8．不用其他試劑鑒別：①NaOH②KCl③Mg（NO₃）₂④CuSO₄四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是（　�。�

A．

④①③②

B．

①④③②

C．

①③④②

D．

④②①③

7．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	將SO2氣體通入三氯化鐵溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
	B．	銅和三氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
	C．	實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	D．	金屬鋁投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

6．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和提取青蒿素在治瘧疾方面的杰出貢獻獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子式為C₁₅H₂₂O₅，結(jié)構(gòu)式如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素是無機物
	B．	青蒿索的摩爾質(zhì)量為282
	C．	屠呦呦發(fā)現(xiàn)用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素難溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
	D．	屠呦呦獲得的是諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，說明無需學好化學，也能在醫(yī)學上取得非凡的成績

5．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色．待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應的方程式Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂↑．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL．

4．化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關問題的解答．
【實驗藥品】：9.0g鎂鋁合金，100ml a mol/L稀硫酸，260ml 5mol/LNaOH．
【實驗步驟】：
①將9.0g鎂鋁合金與100mL a mol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260ml 5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至200mL時生成的沉淀量最大．
【問題討論】：（1）儀器b的名稱是圓底燒瓶．
（2）根據(jù)實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100mL a mol/L稀硫酸反應時，應該過量的物質(zhì)是稀硫酸（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應無剩余．
（3）實驗步驟②中，當b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄（化學式）．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個問題是：一是要冷卻到室溫，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值為5．

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

2．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH₃．
（4）副產(chǎn)品的化學式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．

1．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，人們工作中常用的打印機、復印機使用的墨粉主要成分就是Fe₃O₄，圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO₄•7H₂O，工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄•4H₂O請回答下列問題：
（1）Fe₃O₄與稀硝酸反應的離子方程式是3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，檢驗反應后的溶液中是否含有Fe³⁺可用 試劑KSCN溶液．
（2）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
（3）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學式是Na₂SO₄•10H₂O（或芒硝，寫Na₂SO₄也可），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是bcad （填寫序號）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．
（4）在生產(chǎn)中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為0.784m³/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中氧氣占20%）．

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實驗現(xiàn)象為溶液為藍色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6升（標準狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65摩爾．

19．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．	該溶液中一定含有 Fe2+
C	將某氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色	該氣體一定為SO2
D	向某溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	該溶液中一定含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D