17．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe²⁺的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；Ti原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）BF₃分子與NH₃分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；BF₃與NH₃反應(yīng)生成的BF₃•NH₃分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N₄分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°；N₄分解后能產(chǎn)生N₂并釋放出大量能量，推測(cè)其用途制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．（寫出一種即可）
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃具有相同的空間構(gòu)型，但
NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF₃中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（5）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間存在氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若該晶體的密度是ρg•cm^-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

16．研究發(fā)現(xiàn)，NO_x和SO₂是霧霾的主要成分．
（一）NO_x主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）^-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO₂主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健．
（3）用純堿溶液吸收SO₂可將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）如圖2所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為NH₄⁺和SO₄^2-．
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式H₂SO₄，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是SO₂+2H₂O-2 e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

15．X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)．Z原子最外層電子數(shù)與x、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑大小順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
	B．	X、Y、Z、W四種元索都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
	C．	Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
	D．	X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常見的溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）1molA和1molH₂在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則A的分子式為C₄H₈O．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代法．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體共有4種．
（6）已知，根據(jù)提示的信息，模仿以下提示的流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

13．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．我們可以利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和利用它們，
（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³；等物質(zhì)的量的NH₃和N₂混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
 （3）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NO_x、
O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N₂O與CO₂互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O₃的沸點(diǎn)大于O₂
C．N₂O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，中心氮原子的雜化軌道類型為sp²、sp³
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（4）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子．
（5）N與砷（As）是同族元素，B與鎵（Ga）是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm（1pm=10^-12m），則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3　（用含a的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是（　�。�

	A．	表示合成氨（放熱反應(yīng)），溫度T1和T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
	B．	反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
	C．	該溫度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的變化
	D．	用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

11．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的負(fù)極鋅發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
	C．	當(dāng)0．lmol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023
	D．	電池正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH-

10．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	64g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
	B．	足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	18g的D2O與NA個(gè)-CH3具有相同的電子數(shù)
	D．	6.0g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1NA

9．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	氯氣的氧化性	將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于充滿 Cl2的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
B	配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液	準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
C	比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強(qiáng)弱	室溫下，用PH試紙測(cè)定濃度為O．lmol•L-1Na2CO3溶液和 0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D	證明氧化性： H2O2＞Fe3+	用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，濃液變黃色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W₂[X₂Y₂Z₄]．已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，
Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是
（　�。�

	A．	原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z		B．	原子半徑：W＞X＞Y＞Z
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性：W＜X		D．	最簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性：Y＞Z