7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H₂，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．

則用CH₄（g）和H₂0（g）反應(yīng)制得H₂（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時(shí)，將0.4mol NO₂氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
每隔一定時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/S	0	20	40	60	80
N（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
N（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①當(dāng)反應(yīng)在150℃達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N₂O₄，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N₂O₄的起始濃度
應(yīng)為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO₃的尾氣中含有NO和NO₂，且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH₂）₂]反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO₂在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（ NH₂）₂（s）+H₂O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO₂轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH₃）：n（CO₂）]，b為水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0，CO₂轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH₃）轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大．

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該電池能夠在高溫下工作
	B．	電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
	C．	放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
①分子式為C₁₂H₂₀O₂   
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H₂反應(yīng)，共消耗H₂為3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

4．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁	檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
B	將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色	證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成
C	先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀	檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D	常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

	A．	圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
	B．	圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
	C．	圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
	D．	圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
	B．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	C．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
	D．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
	C．	在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
	D．	甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

20．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	D．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

19．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③（從左到右編號(hào)）3個(gè)-OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種；F中非氧官能團(tuán)名稱為：溴原子．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)） 有4種．
①屬于一元酸類化合物；          
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

18．工業(yè)上常用CO與H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛．

（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN^-、C₂^2-．在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式銅3d¹⁰4s¹；鋅3d¹⁰4s² ．
（4）甲醛與足量新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu（OH）₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2Cu₂O+6H₂O
已知Cu₂O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu⁺的配位數(shù)是2．
②若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則Cu₂O的密度為$\frac{16×2+64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）