5．砷化鎵晶體是半導體材料，應用于太陽能電池、LED光源和通訊領域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）鎵、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是砷＞硒＞鎵，此三種元素中電負性最大的是硒．
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃反應制得．①常溫常壓下（CH₃）₃Ga為無色透明液體，則（CH₃）₃Ga固體屬于分子晶體．（CH₃）₃Ga為非極性分子，其中鎵原子的雜化軌道類型是sp²．
②AsH₃的空間構型為三角錐形，中心原子的價層電子對數為4．
（4）砷化鎵晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞的邊長為acm，鎵原子的配位數是4，阿伏加德羅常數值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達式為$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

4．工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO₃）（含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如圖：

（1）為提高鈦鐵礦的浸出率，請寫出兩條合理的措施攪拌或適當提高酸的濃度或加熱或將礦石粉碎或延長浸取時間．
（2）酸溶后所得到的礦渣的主要成分是SiO₂．
（3）試劑A為鐵粉．鈦液Ⅰ需冷卻至70°C左右，若溫度過高會導致產品收率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃而經過濾進入FeSO₄•7H₂O中導致TiO₂產率降低．
（4）從鈦液Ⅰ中獲得FeSO₄•7H₂O晶體的操作Ⅰ步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（5）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃用水充分洗滌，鍛燒后獲得的TiO₂顏色發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe₂O₃（填化學式）．
（6）FeSO₄•7H₂O晶體可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgFeSO₄•7H₂O晶體（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgFeSO₄•7H₂O晶體和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌．反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

3．氨是一種重要的化工產品．
（1）熱化學循環(huán)制氫可以采用如下的反應：
①Br₂（g）+CaO（s）=CaBr₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-73kJ•mol^-1
②CaBr₂（s）+H₂O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+8HBr（g）=Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ•mol^-1
④3FeBr₂（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+354kJ•mol^-1
則H₂O（g）??H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+249kJ•mol^-1．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．可判定該可逆反應達到平衡狀態(tài)標志的選項是BDE．
A．v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成amolN₂的同時消耗3amolH₂
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．容器內的總壓強不再隨時間而變化
E．amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
（3）反應2NH₃（g）??N₂（g）+3H₂（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，NH₃的初始濃度為0.05mol/L．溫度T₁和T₂下NH₃的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
①上述反應的溫度T₁小于T₂，平衡常數K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，NH₃的轉化率為80%，則：平衡時混合氣體總的物質的量為0.09mol．反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（N₂）=0.004mol/（L•min）．
（4）某化學小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則反應在該溫度下平衡常數K=2.37（保留三三位有效數字）；保持溫度不變，30min時再向該密閉容器中投入0.5molN₂、0.5molH₂和1molNH₃，此時反應將正向進行（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，產物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

2．室溫時，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是（　�。�

	A．	a點水的電離程度最大		B．	b點c（NH4+）=2c（SO42-）
	C．	c點c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）		D．	d點c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

1．X、Y、Z、W為原子序數依次增加的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數分別為4、5、8、8．Z元素原子核外K層與M層電子數相等．它們的最外層電子數之和為15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3
	B．	元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y＜W
	C．	原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z
	D．	X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

20．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	B．	該電池反應中二氧化錳作正極，發(fā)生氧化反應
	C．	該電池工作時，電解液中的K+向鋅極定向移動
	D．	電池負極的反應式為：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

19．分子式為C₄H₁₀O的醇與苯甲酸（）在一定條件下反應生成酯的種類有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

18．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCu與足量的S反應轉移電子數為2NA
	B．	46g有機物C2H6O中含有共價鍵的數目為7NA
	C．	在0.5L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含CO32-的數目為NA
	D．	10gD2O和H218O的混合物中含有的中子數為5NA

17．化學與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質
	B．	殲-20飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	C．	將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

16．基態(tài)原子最外層電子排布為4s²的原子，其核外電子占有的原子軌道總數不可能是（　�。�

A．

12

B．

13

C．

14

D．

15