15．苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林．可通過以下路線合成：

完成下列填空：
（1）反應①中加入試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結構簡式為．
（2）反應①往往還需要加入KHCO₃，加入KHCO₃的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
則M的結構簡式：．
（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

14．結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：$\stackrel{自動脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團的名稱是醛基、氯原子；反應②的反應類型是加成反應．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H₂O則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式．
（4）G的同分異構體L遇FeCl₃溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為（任寫一種）

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄，暗紫色固體），是一種新型、高效、多功能的水處理劑，完成下列填空：
（1）K₂FeO₄溶于水得到淺紫紅色的溶液，且易水解，生成氧氣和氫氧化鐵．寫出該水解反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂；說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理高鐵酸根離子具有強氧化性，能殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物．
（2）如圖分別是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和溫度下c（FeO₄^2-）隨時間的變化曲線．
根據以上兩圖，說明配置K₂FeO₄溶液的注意事項低溫、堿性條件下配制溶液．

（3）鋼鐵廠的副產品SO₂多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反應是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ如圖1表示將2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO₂（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，則X（X₁、X₂）可以代表的物理量是壓強或氧氣的量．
②如圖2表示生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO₃懸濁液中通入SO₂發(fā)生反應的原因SO₂與水會反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時，CO₃^2-與H⁺反應，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動．．

12．我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As₂O₃（俗稱砒霜）對白血病有療效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外層電子的軌道表示式為；砷蒸氣的分子式：As₄，其分子結構與白磷（P₄）相似，也是正四面體，則As₄中砷砷鍵的鍵角是60°．
（2）P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑＜As，P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；右圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質或其化合物可能具有的性質砷是半導體，則砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物（寫出兩條即可）
（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃發(fā)生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O．每生成2molN₂，反應中轉移的電子為10mol，氧化產物與還原產物的質量之比為15：7．
（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO₂．常溫下，當CO₂不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH₂COO^-．
①寫出NH₂COO^-的電子式．
②計算原氨水中c（NH₄⁺）=10^-3-10^-11（或10^-3）mol/L．

11．1L含氫氣和1，3-丁二烯的混合氣體，其中1，3丁二烯的體積百分含量為x%．在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀態(tài)，所得氣體的體積為y升．則下列關系式中正確的是（　�。�

A．

y=x%＜$\frac{1}{2}$

B．

y=1-x%＞$\frac{2}{3}$

C．

y=x%＞$\frac{1}{3}$

D．

y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

10．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小．室溫下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L
	B．	②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
	C．	①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和
	D．	③點后會出現pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質能跟冷水劇烈反應產生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價；戊的單質是氣體，其密度介于H₂和O₂的密度之間．下列推斷錯誤的是（　�。�

	A．	甲的非金屬性最強
	B．	戊的最高價氧化物的水化物酸性最強
	C．	原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
	D．	乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點大小為：M＜N

8．下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是（　�。�

	物質（少量雜質）	操作
A	KNO3固體（NaCl）	加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
B	NaCl固體（KNO3）	加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C	FeCl3溶液（NH4Cl）	加熱蒸干、灼燒
D	NH4Cl溶液（FeCl3）	滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．對離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正確的是（　�。�

	A．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應
	B．	不能表示：Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應
	C．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應
	D．	不能表示：NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應

6．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況）．關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含4.5gAl
	B．	一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	含有物質的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
	D．	含有MgCl2和FeCl2