1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
	B．	用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu
	C．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	在酸性重鉻酸鉀溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中，結(jié)合H⁺能力最強的陰離子是CO₃^2-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．CH₃COOH   D．H₂CO₃
（2）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．
①當(dāng)300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．
②幾種離子開始沉淀時的pH如表：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺（填離子符號）先沉淀，K_SP[Fe（OH）₂]＜K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

19．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃         c．CaCl₂  d．NaHS．

18．Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（　�。�

	A．	增加鐵的量		B．	用濃硫酸代替稀硫酸
	C．	加熱		D．	增大壓強

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）溴的價電子排布式為4s²4p⁵；PCl₃的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl       B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知COCl₂為平面形，則COCl₂中心碳原子的雜化軌道類型為sp²雜化，寫出CO的等電子體的微粒N₂（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρg•cm^-3，則晶胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

16．以下是某企業(yè)設(shè)計的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產(chǎn)、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe₂O₃  ③熱能   ④SO₂
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+110₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式：2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF
（3）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.39噸．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②要利用MgCl₂•6H₂O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在HCl氣流中脫水，抑制MgCl₂水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項字母）
A．Ar　　  　B．CO₂       C．空氣         D．O₂E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質(zhì)．

15．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
	B．	相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	C．	溶液中水的電離程度：a=c＞b
	D．	當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=3$時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小

14．元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
	B．	②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
	C．	②⑤形成的化合物陰陽離子個數(shù)比可能為1：1
	D．	④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

13．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子式為C9H10NO2
	B．	苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有6種
	C．	1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	分子中含有3種官能團

12．下列表述和方程式書寫都正確的是（　�。�

	A．	表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
	B．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O