7．下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無(wú)色的是（　�。�

A．

H+、Ag+、Cl-

B．

Mg2+、Al3+、OH-

C．

K+、Na+、Cl-

D．

NH4+、MnO4-、Na+

6．能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的陰離子向Zn極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

5．有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽(yáng)離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構(gòu)成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比Q多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．
（1）Q的化學(xué)式為OH^-；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N＜M；
（3）寫(xiě)出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，；
（4）上述六種微粒中的兩種陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結(jié)晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂．

（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積448mL．

4．一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：
（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率B（A．變快 B．不變 C變慢，前4問(wèn)填字母代號(hào)）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率A，逆反應(yīng)速率A．
（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率B．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率C．
（5）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，該反應(yīng)向不移方向移動(dòng)．（填正移、逆移或不移）

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	B．	元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
	D．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

2．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是（　�。�

組別	對(duì)應(yīng)曲線	C（HCl）/mol•L-1	反應(yīng)溫度/℃	鐵的狀態(tài)
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

	A．	第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
	B．	第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大
	C．	第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 mol•L-1
	D．	第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度可能低于30℃

1．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液中K+向電極b移動(dòng)
	B．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
	C．	氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H20=4OH-

20．選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，則其可能的組合共有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

19．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	逆反應(yīng)速率一定增大		B．	該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化
	C．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大		D．	平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行

18．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（　�。�
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水
⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．

A．

②③⑥

B．

全部

C．

①②③⑥⑦

D．

②③④⑥⑦