2．正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	的名稱：1，4-二甲苯		B．	丙烷的分子式：CH3CH2CH3
	C．	聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-		D．	H2S的電子式：

1．人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus，關(guān)于${\;}_{117}^{294}$Uus的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)		B．	與${\;}_{117}^{296}$Uus電子式相同
	C．	元素的近似相對原子質(zhì)量是294		D．	處于不完全周期內(nèi)

20．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　　）

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

19．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源．某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要以Fe₂O₃存在，還含有氧化鋁、二氧化硅等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）
活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O→15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，已知各氫氧化物沉淀PH值，請回答下列問題：

pH	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	5.8	8.8
Fe（OH）3	1.1	3.2
Al（OH）3	3.0	5.0

（1）第Ⅲ步目的是調(diào)劑PH，去除鋁雜質(zhì)（或除去Al（OH）₃\Fe（OH）₃）．
（2）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作為取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，（或滴加苯酚溶液，不出現(xiàn)紫色）表明不含有Fe³⁺，反之則含．
（3）得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②溫度低、用水少降低洗滌過程中硫酸亞鐵晶體的損耗．
研究性學(xué)習(xí)小組對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究：

（4）裝置B的目的是檢驗(yàn)產(chǎn)物水生成；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是二氧化硫；裝置D中球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中殘留紅棕色固體．寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的含硫元素的氣體：．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系如圖2，由此得出FeSO₄•xH₂O中的x值為$\frac{10a-152}{18}$．

18．在含有2mol復(fù)鹽NH₄Al（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成4mol沉淀，則加入的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量可能為（　�。�

A．

6mol

B．

4.7mol

C．

3mol

D．

2.4mol

17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若二者恰好中和，則一定是 a=b		B．	若混合液顯堿性，則一定是 b≥a
	C．	若混合液顯中性，則一定是 a≤b		D．	若混合液顯酸性，則一定是 a＞b

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	為測定新制氯水的pH值，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與比色卡對照即可
	B．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在液體沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石
	C．	在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO32-、SO42-
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用在較高的溫度下制成濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

15．向300mlKOH溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂氣體，CO₂完全反應(yīng)后，再小心減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體．則下列說法中正確的是（　　）

	A．	二氧化碳通入溶液后，先生成KHCO3
	B．	此白色固體可能為KOH 和K2CO3
	C．	原KOH溶液中物質(zhì)的量濃度一定是0.500mol/L
	D．	此白色固體可能有兩種組成情況，這兩種混合物都有含有K2CO3

14．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　　）
①NH₃ $\stackrel{O_{2}}{→}$ NO $\stackrel{H_{2}O、O_{2}}{→}$HNO₃
②濃HCl $\stackrel{MnO_{2}、△}{→}$ Cl₂ $\stackrel{石灰乳}{→}$ 漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl₂ $\stackrel{電解}{→}$ Mg
④鋁土礦 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$  NaAlO₂溶液 $\stackrel{過量CO_{2}酸化}{→}$ Al（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$ Al₂O₃$\stackrel{電解}{→}$ Al．

A．

①④

B．

①③④

C．

②③

D．

②④

13．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物---青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	青蒿素易溶于乙醚
	C．	在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
	D．	可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸