2．肼（N₂H₄）是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5℃．廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域．工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na₂CO₃•10H₂O，其工藝流程如下：

完成下列填空：
制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH→N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是Cl₂、HClO、ClO^-．
（2）寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-→ClO^-+Cl^-+2H₂O．為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：640．
（3）已知氯酸鈉有一定的氧化性．而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成．原因是次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于氯酸鈉、節(jié)省能源．
（4）上述流程合成的Na₂CO₃•10H₂O中含有雜質(zhì)．若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液．
（5）Na₂CO₃•10H₂O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測(cè)定的物理量反應(yīng)前固體總質(zhì)量、氣體體積．

1．氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來(lái)蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：
6HF+Na₂SiO₃→2NaF+SiF₄↑+3H₂O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號(hào)）大于H₂O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點(diǎn)          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF₄與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF₄是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF₂難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率．
（5）同濃度的H₂SO₃和HF兩溶液的pH為：H₂SO₃＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH₃充分反應(yīng)后，SO₃^2-、HSO₃^-、F^-、NH₄⁺濃度從大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）．
已知：H₂SO₃       K_i1=1.54×10^-2K_i2=1.02×10^-7
HF          K_i=6.8×10^-4
NH₃•H₂O     K_i=1.8×10^-5．

20．離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2H₂O可表示（　�。�

	A．	Ba（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)
	B．	Ba（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)
	D．	Ba（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)

19．Cl₂可用于廢水處理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物
	B．	反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
	D．	每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體

18．下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
	B．	2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅
	C．	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
	D．	取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17．關(guān)于反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-11kJ，正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能
	B．	1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱11kJ
	C．	等物質(zhì)的量時(shí)，I2（g）具有的能量低于I2（l）
	D．	平衡時(shí)分離出HI（g），正反應(yīng)速率先減小后增大

16．鋼鐵防護(hù)方法有多種，如圖中的方法描述正確的是（　�。�

	A．	b為電源負(fù)極
	B．	該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	C．	電子流向：a→鋼鐵閘門→輔助電極→b→a
	D．	電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

15．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
	B．	1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)
	C．	1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)
	D．	與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是（　�。�

A．

Cl2

B．

SO2

C．

CuSO4

D．

O2

13．工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是（　�。�

	A．	合成氨使用高壓		B．	制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
	C．	制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度		D．	侯氏制堿法循環(huán)利用母液