12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	B．	0.5mol C3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	D．	1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是+HNO₃（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)X的化學(xué)方程式為+CH₃OH+H₂O．
（3）有機(jī)物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構(gòu)體．

10．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
	B．	當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

9．將一定體積的CO₂緩慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（　　）

	A．	參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L
	B．	若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3
	C．	b可能等于a、小于a或大于a
	D．	不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
	B．	向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
	C．	將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
	D．	將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

7．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確．關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
	B．	洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
	C．	洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下
	D．	洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
	B．	Na和AlCl3溶液反應(yīng)
	C．	單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
	D．	比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

5．分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化合物：干冰、明礬、燒堿		B．	同素異形體：石墨、C60、金剛石
	C．	非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣		D．	混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�

	A．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl		B．	HF的電子式：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CCl4分子的比例模型：

3．過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)．
（1）一定條件下，m克的H₂、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重m克．
（2）常溫下，將14.0克的Na₂O和Na₂O₂的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．
（3）在200mLAl₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中，加入一定量的Na₂O₂充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克．此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L．則原混合液中c （SO₄^2-）=2mol/L．
（4）取17.88g NaHCO₃ 和 Na₂O₂ 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g．請(qǐng)列式計(jì)算：
①求原混合物中Na₂O₂的質(zhì)量B
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升？