19．W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，X與、W處于同一周期，雖為同周期原子半徑最小的金屬元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)大小順序?yàn)閆＞Y＞X		B．	W、X的簡單離子能抑制水的電離
	C．	單質(zhì)的熔點(diǎn)大小順序?yàn)閄＞W(wǎng)＞Y		D．	原子半徑大小順序?yàn)閄＞Y＞Z

18．“搖椅型”鈉離子電池充放電原理為NaCoO₂+C_n$?_{充電}^{放電}$Na_1-xCoO₂+Na_xC_n，電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，Na+向負(fù)極移動
	B．	放電時，鈷的化合價升高
	C．	充電時，陰極的質(zhì)量減小
	D．	充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選 項(xiàng)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)操作或裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	準(zhǔn)確量取25.00mLNaOH溶液	分離乙醇與乙酸乙酯	從KI和I2的混合物中回收I2	實(shí)驗(yàn)室制取SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．蘋果酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	蘋果酯分子中含有14個氫原子
	B．	蘋果酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	蘋果酯能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
	D．	蘋果酯與C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互為同分異構(gòu)體

15．N_A為淹阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

	A．	10 g H218O與10 g D2O所含的中子數(shù)均為5NA
	B．	2.4 g Mg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NA
	D．	100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
	B．	燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
	C．	放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
	D．	用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

13．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH₂、1.5molCH₃OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎�反�?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．
（5）科學(xué)家常用量熱劑來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂
（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)．某科研人員設(shè)計了以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時，O^2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極甲為電池正極
	B．	電池總反應(yīng)為N2H4+2O2═2NO+2H2O
	C．	電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

11．科研人員對某島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

10．某有機(jī)物蒸氣0.1L與aLO₂在一定條件下恰好燃燒，生成0.1LCO₂、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（氣體體積均在相同條件下測得）．
（1）a的最大值為0.3，此時有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₃．
（2）當(dāng)有機(jī)物為乙二醇時，a的值為0.2．