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17．下列實驗操作或實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
選 項AB CD
實驗操作或裝置   
實驗目的準確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實驗室制取SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液；
B．互溶且沸點相差較大的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．碘易升華，加熱時碘生成碘蒸氣，該實驗無法回收碘；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集．

解答 解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，所以NaOH溶液應該用堿式滴定管量取，故A錯誤；
B．互溶且沸點相差較大的液體應該采用蒸餾方法分離，互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和乙酸乙酯互溶，應該采用蒸餾方法分離，故B錯誤；
C．碘易升華，加熱時碘生成碘蒸氣，該實驗無法回收碘，所以無法實現實驗目的，故C錯誤；
D．濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，所以能實現實驗目的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，涉及儀器的選取、物質分離和提純、氣體制備和收集等，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（　　）
A．SB．NaC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態(tài)越低．現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產生的沉淀質量的關系如圖所示．下列結論正確的是（　�。�
A．鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．參加反應硝酸根離子物質的量為0.06mol
C．參加反應的鋁與鎂的質量之比為4：3
D．混合液中硫酸的物質的量的濃度為0.36mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　　）
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構體
B． 互為同系物
C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構體共有13種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．某科研人員設計了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質．下列說法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由軟錳礦制備KMnO4的主要反應為：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質的溶解度（20℃）
物質K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a（填序號）
a．鐵坩堝       b．蒸發(fā)皿       c． 瓷坩堝      d．燒杯
（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
反應后得到KMnO4的步驟是：過濾、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
（3）草酸鈉滴定法測定KMnO4質量分數步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158）
Ⅰ．稱取0.80g 的KMnO4產品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點．消耗KMnO4溶液8.48mL．
①判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質量分數為0.700（保留3位小數）．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應，銅片完全溶解后收集到標況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉化，試計算下列相關問題：（要求寫出計算過程）
（1）消耗的硝酸物質的量．
（2）混合氣體中NO2、NO的體積．
（3）相同條件下，上述反應生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時所需的O2體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現象
B．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現象
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化學反應的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據溶液中即含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，Al、Cr均可與氧氣反應生成+3價的氧化物，若相同條件下生成等物質的量的Al2O3、Cr2O3時放出熱量分別為Q1、Q2，則二者之間的關系是Q1＞Q2．

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