16．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G為白色沉淀、H為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的化學式：Al、NaAlO₂．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）寫出G轉化為D的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫出A轉化為D的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）寫出G加熱分解的化學方程式：2Al（OH）₃+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

15．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或CCl₄（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是便于下層液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過（3）中選苯則填“漏斗上口”，（3）中選CCl₄則填“漏斗下口”獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤有3處．

14．“吃得營養(yǎng)，吃出健康”．以下說法正確的是（　　）

	A．	油脂會使人發(fā)胖，故禁止食用		B．	霉變大米洗凈后繼續(xù)食用
	C．	吃水果、蔬菜可以補充維生素		D．	食用加鐵醬油預防甲狀腺腫大

13．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺，遇KSCN溶液顯血紅色的是Fe³⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出此步操作屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）金屬鈉著火時要用沙土滅火，請寫出Na₂O₂與水的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（5）用離子方程式表示實驗室用Al₂（SO₄）₃溶液制Al（OH）₃的最佳方案Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，制備時為什么不能用NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）

12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結構式為；
（2）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素．（填元素符號）
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為Na₂O₂，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是：觀察該化合物的顏色是否變白．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

10．下列元素中，最高正化合價數值最大的是（　�。�

A．

Cl

B．

F

C．

S

D．

C

9．糖類與我們的日常生活息息相關．關于糖類物質的說法正確的是（　�。�

	A．	糖類均有甜味		B．	淀粉和纖維素均不是糖類
	C．	糖類均不可水解		D．	糖類都含有C、H和O元素

8．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原子半徑逐漸減小		B．	電子層數逐漸增多
	C．	最高正化合價逐漸增大		D．	元素的非金屬性逐漸減弱

7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式．
（2）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO₄（填化學式）
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是SO₂（填化學式）．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型：離子晶體．