11．對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO₂（g）+¹⁸O₂（g）?2SO₃（g），下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子
	B．	18O只存在18O2分子中
	C．	容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子
	D．	反應達到限度時，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na₂Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物M，M中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

9．工業(yè)上通常用碳還原二氧化硅來制取硅，同時生成CO．某實驗小組的同學認為，生成CO是由于反應物中碳過量，發(fā)生了反應：C+CO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，則只能生成CO₂．為探究產(chǎn)物中氣體的成分，他們設計了如下實驗裝置：

已知：PdCl₂溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末）．請回答下列問題：
（1）為避免空氣中的某些成分對實驗產(chǎn)生干擾，點燃酒精噴燈加熱前，必須預先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護氣，該氣體不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO₂        B．干燥的Ar
（2）若去掉裝置B，可能出現(xiàn)事故，裝置B的作用是防止倒吸．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗碳與二氧化硅反應是否有CO₂生成．
（4）有人認為，如果炭粉不足，則生成物中不可能有CO．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，若反應物中SiO₂的質(zhì)量為45g，則反應物中炭粉質(zhì)量的最大值是9克．
（5）實驗結(jié)果表明：當炭粉不足時，澄清石灰水仍然不會變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀．則A中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（6）指導老師認為上述裝置有幾處缺點．例如玻璃的成分中含有SiO₂，炭粉與玻璃管反應可能會使之炸裂．請你再指出一個缺點：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

8．按要求填空：
（1）NH₃的結(jié)構(gòu)式為．
（2）中子數(shù)為20的氯元素的核素符號為³⁷₁₇Cl．
（3）等質(zhì)量的H₂O和D₂O所含的電子數(shù)之比為10：9；
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期部分元素的最高化合價C；
（5）已知斷開1mol N-H鍵、1mol H-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收的能量為akJ、bkJ、ckJ．一定條件下有2mol NH₃分解生成氫氣和氮氣需要吸收6a-3b-ckJ的熱量．

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解，CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　　）

	A．	“另一種反應物”一定具有還原性		B．	“另一種反應物”一定只具有氧化性
	C．	2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl		D．	CuH既可作氧化劑也可作還原劑

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

	A．	W得電子能力比Q強
	B．	Z的氧化物能與水直接化合生成對應的酸
	C．	鈉與Y可能形成的兩種常見化合物陰陽離子個數(shù)比均為1：2
	D．	X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

5．向以下四種溶液中分別持續(xù)通入CO₂，最終得到沉淀的一組是（　�。�
①BaCl₂ 
②Ca（OH）₂ 
③Na₂SiO₃
④Na[Al（OH）₄]．

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④

D．

①②③

4．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與₁¹H原子組成H_mX分子．在a 克H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）mol

B．

$\frac{a}{A}$（A一N）mol

C．

$\frac{a}{m+A}$（A-N）mol

D．

$\frac{a}{A}$（A一N+m）mol

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	C．	在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
	D．	大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

2．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)能與水反應生成強堿的金屬元素都在ⅠA族
	B．	L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
	C．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
	D．	元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和一個零族