8．化學原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO₂和H₂反應生成CH₄的熱化學方程式是CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設想以N₂和H₂為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關系是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

7．I．已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質譜分析可知其相對分子質量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉化關系：

（1）由A→B的反應類型是消去反應．
（2）D的紅外光譜表明分子內除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應①中 D與HCl按物質的量之比1：1反應，則D的結構簡式是．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如圖．

（3）丁的結構簡式為；
（4）反應③的化學方程式是；
（5）普魯卡因有兩種水解產物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構體有9種（包含戊）；
a．分子結構中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側鏈
b．分子結構中一定含官能團一NH₂且一NH₂直接與碳原子相連
（6）戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方 程式是．

6．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10 mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質，則其溶解平衡時的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L^-1HA標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時，盛裝標準HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內不褪色．下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

5．合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
	C．	圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點
	D．	圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

4．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料．由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

反應進行的前5min內，v（H₂）=0.3mol/（L•min）；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．反應①平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）^{3}}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H₃=-41.2kJ/mol．800℃時，反應③的平衡常數(shù)K=1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是a（填代號）．
a．v_正＞v_逆  b．v_正＜v_逆 c．v_正=v_逆  d．無法判斷．

3．區(qū)別SO₂氣體和CO₂氣體的方法是（　　）

	A．	通入澄清石灰水		B．	用品紅溶液
	C．	用濕潤的藍色石蕊試紙		D．	根據(jù)有無毒性

2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（　　）

	A．	蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+		B．	蘋果汁中含有Cu2+
	C．	蘋果汁含有OH-		D．	蘋果汁含有Fe3+

1．將貓薄荷中分離出的荊芥內酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業(yè)生產．如圖為二氫荊芥內酯的一種合成路線．
已知：A（C₁₀H₁₆O）的結構中有一個五元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，B含有的非氧官能團的名稱碳碳雙鍵．C與HBr發(fā)生的反應類型是加成反應．
（2）由D生成二氫荊芥內酯的化學方程式為．
（3）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應生成一種高聚物，其結構簡式為．
（4）寫出符合以下條件的荊芥內酯的同分異構體的結構簡式，其分子中最多有8個碳原子在同一平面上．
①結構中含有苯環(huán)   ②只有一個側鏈   ③能發(fā)生酯化反應  ④不能發(fā)生消去反應
（5）已知：同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮．完成下列合成內酯路線：

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料．取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構．M分子的結構式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×10²³或2N_A．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE₂^-的立體構型為V形或角形，YE₃^2-的中心原子雜化類型為sp²．
（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是H₂O、NH₃之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結構如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

19．工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如圖，回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N₂和H₂．設備A的名稱是合成塔；其中N₂可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N₂的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H₂可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH₄+H₂O（g） CO+3H₂．
（2）在原料氣制備過程中必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，已知NO和NO₂按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO₂ 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化學式）．
②該工藝需控制NO 和NO₂ 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導致產品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是95%，NO制HNO₃的產率是90%，則制HNO₃所用的NH₃的質量占總耗NH₃質量的53.9%（保留三位有效數(shù)值）．