16．由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁸O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，共有同位素的原子有¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O．

15．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．用鋁土礦（含30%SiO₂、37.6%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）檢驗鋁土礦中的鐵元素需要試劑：硫酸和KSCN溶液，工業(yè)制備粗硅的化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）焙燒除鐵反應：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分發(fā)生類似反應）．
氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體I的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中．（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭還原．SiO₂、Al₂O₃會產生中間體SiC、Al₄C₃．任寫一個高溫下中間體又與Al₂O₃反應生成鋁、硅單質的化學方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（5）投入1t鋁土礦，焙燒時，鋁損失5%（其余損失不計），當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=8：5．

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關于SO₂的說法正確的是D．
A．SO₂使溴水褪色，體現(xiàn)出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入該溶液中，均會生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO₂為原料制取H₂SO₄．現(xiàn)用如圖所列各裝置設計實驗，實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應并驗證各種反應產物：

這些裝置的連接順序（按產物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉．離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工業(yè)尾氣中的SO₂可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為8g．

13．下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：
（1）A的構成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）寫出實驗室制B的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．．

12．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族．B原子最外層有4個電子，B和D的質子數(shù)相差10．
請用化學用語回答下列問題：
（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）畫出B的原子結構示意圖，C、D、E中原子半徑最大的為Na．
（3）B、D、E形成的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金屬性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為50，核外有5個電子層，Sn²⁺具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl₃溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl₃溶液反應的化學方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

11．NO₂、NH₃、O₂混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�

A．

46

B．

40

C．

37.5

D．

17

10．下列有關敘述正確的有（　　）
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反應
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對原子質量為m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

9．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示．己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
	D．	丁的最高價氧化物是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
	B．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

7．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

SO3

B．

FeCl2

C．

Na2O2

D．

NH3