16．由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁸O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，共有同位素的原子有¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O．

15．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．用鋁土礦（含30%SiO₂、37.6%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）檢驗(yàn)鋁土礦中的鐵元素需要試劑：硫酸和KSCN溶液，工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）．
氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體I的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中．（任寫(xiě)一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過(guò)濾．若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭還原．SiO₂、Al₂O₃會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al₄C₃．任寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體又與Al₂O₃反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（5）投入1t鋁土礦，焙燒時(shí)，鋁損失5%（其余損失不計(jì)），當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=8：5．

14．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）下列關(guān)于SO₂的說(shuō)法正確的是D．
A．SO₂使溴水褪色，體現(xiàn)出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品紅溶液，品紅一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入該溶液中，均會(huì)生成白色沉淀
（2）工業(yè)上常以SO₂為原料制取H₂SO₄．現(xiàn)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證各種反應(yīng)產(chǎn)物：

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣．流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：
E→D→A→B→A→C
（3）保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工業(yè)尾氣中的SO₂可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為8g．

13．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的構(gòu)成元素在周期表中的位置為第二周期VIA族
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫(xiě)出SO₂還原J生成K的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．．

12．A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A與C位于同一主族．B原子最外層有4個(gè)電子，B和D的質(zhì)子數(shù)相差10．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在自然界中存在的形態(tài)是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C、D、E中原子半徑最大的為Na．
（3）B、D、E形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金屬性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為50，核外有5個(gè)電子層，Sn²⁺具有較強(qiáng)的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl₃溶液氧化，請(qǐng)寫(xiě)出SnS與足量熱的FeCl₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

11．NO₂、NH₃、O₂混合氣體共1.2mol，通過(guò)稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g，氣體體積縮小為2.24L（標(biāo)況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

46

B．

40

C．

37.5

D．

17

10．下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反應(yīng)
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強(qiáng)，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無(wú)色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點(diǎn)均比金屬Al、Cu、Fe大．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)

9．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差28
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
	D．	丁的最高價(jià)氧化物是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
	B．	MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	NaAlO2溶液中通入過(guò)量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

7．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

SO3

B．

FeCl2

C．

Na2O2

D．

NH3