10．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾．
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�

	A．	肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
	B．	肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
	C．	無法確定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步驟 ④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

9．甲、乙、丙、丁均是由Na⁺、H⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的2種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲為AlCl3，乙為NaHCO3
	B．	在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
	D．	在丙中可以大量共存的有：Fe2+、SO42-、NO3-

8．有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-中的兩種組成．它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸     ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③C的水溶液呈堿性，與H₂SO₄反應(yīng)生成A
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出的氣體E可使溴水褪色．試回答以下問題
（1）推斷A～E的化學(xué)式：A．BaSO₄；B．BaCO₃；C．Ba（OH）₂；D．K₂SO₃；E．SO₂．
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①B與鹽酸反應(yīng)2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，；②C與硫酸反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O；
③D與硫酸反應(yīng)SO₃^2-+2H⁺═H₂0+SO₂↑；④E與溴水反應(yīng)2H₂0+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^--+SO₄^2-．

7．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究．草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	①	②	③
加入試劑（取等體積溶液）	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固體	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 Na2SO4固體
褪色時間/s	116	6	117

請回答：
（1）該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn²⁺是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用．
（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響：溫度、濃度等．
（3）進(jìn)行上述三個實驗后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論．請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：KMnO₄溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應(yīng)生成的MnSO₄是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）實驗②選用MnSO₄固體而不是MnCl₂固體的原因是酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO₄溶液褪色，產(chǎn)生干擾．

6．有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）原溶液中一定不存在的離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-；
（2）滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)（寫化學(xué)式）KAl（SO₄）₂和MgSO₄在溶液中．
（3）寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．某溫度下，按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗：
（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）

試管編號	3% Na2S2O3溶液	H2O	稀H2SO4（體積比為1：5）	出現(xiàn)渾濁時間
①	3mL	3mL	5滴	33s
②	4mL	2mL	5滴	28s
③	5mL	1mL	5滴	cs

請回答：
（1）②中加3% Na₂S₂O₃溶液4 mL．
（2）測得中出現(xiàn)渾濁的時間可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
（3）上述實驗結(jié)論是對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖，該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；
③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為0.1200
④在廣口瓶中裝足量的水．按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時間；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)將丙向下移動，使乙、丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：用手捂住錐形瓶，量筒中有液體流出，松手后，量筒的液體回流，證明氣密性良好．
（2）本實驗中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m=$\frac{V}{5}$L•mol^-1．
（4）簡述速率不等的原因兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，但鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，氫離子物質(zhì)的量濃度前者大于后者，銅絲不與酸接觸的原因是防止形成原電池，影響反應(yīng)速率．

3．硫酸是中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗 編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/K	Fe/g	c（H2SO4）/mol•L-1
①	為以下實驗作參考	298	10	1.0
②	探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③		298	10	18.4

[解釋與結(jié)論]
（2）實驗①、②表明溫度越高，反應(yīng)速率越快
請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
（3）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止），原因是常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
（4）實驗③，若t₁時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t₁～t₂時間段，反應(yīng)生成的氣體是SO₂、H₂．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

2．實驗探究：催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響根據(jù)所給出的儀器、實驗方案回答表格中的問題：

實驗?zāi)康?/td>	催化劑對過氧化氫分解化學(xué)反應(yīng)速率影響
實驗步驟	在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體．同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況．
反應(yīng)條件	A少量MnO2	B無催化劑	C 2滴FeCl3溶液
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)速 率大小	（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出結(jié)論

1．某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂．現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺、OH^-、CO₃^2-，試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有H⁺、Cl^-離子，一定沒有Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-離子，可能有Mg²⁺、K⁺離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有OH^-、K⁺離子，一定沒有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺離子，可能有Cl^-、CO₃^2-離子．