Question

8．有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-中的兩種組成．它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸     ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③C的水溶液呈堿性，與H₂SO₄反應生成A
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出的氣體E可使溴水褪色．試回答以下問題
（1）推斷A～E的化學式：A．BaSO₄；B．BaCO₃；C．Ba（OH）₂；D．K₂SO₃；E．SO₂．
（2）有關反應的離子方程式：
①B與鹽酸反應2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，；②C與硫酸反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O；
③D與硫酸反應SO₃^2-+2H⁺═H₂0+SO₂↑；④E與溴水反應2H₂0+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^--+SO₄^2-．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使溴水褪色，D為K₂SO₃，以此解答該題．

解答 解：有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，
①A不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，依據A為BaSO₄分析，C為Ba（OH）₂；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使溴水褪色，D為K₂SO₃，
（1）上述推斷得到A為BaSO₄，B為BaCO₃，C為Ba（OH）₂ ，D為K₂SO₃，E為CO₂，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂SO₃；CO₂；
（2）B與鹽酸反應是BaCO₃和鹽酸反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
C和硫酸反應是Ba（OH）₂和硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D與硫酸反應是K₂SO₃和硫酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺═H₂0+SO₂↑，
E（少量）與溴水反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：2H₂0+SO₂+Br₂═4H⁺+2 Br^--+SO₄^2-，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₃^2-+2H⁺═H₂0+SO₂↑；2H₂0+SO₂+Br₂═4H⁺+2 Br^--+SO₄^2-．

點評 本題考查了物質推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質性質和反應現象的分析判斷，物質檢驗實驗方法分析，實驗過程中反應現象的理解應用，物質和離子性質熟練掌握是解題關鍵，題目難度中等．