4．某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是As，最高價氧化物對應的水化物的化學式H₃AsO₄．

3．醛A（）具有多種同分異構(gòu)體．
（1）其中屬于酯類化合物，且苯環(huán)只有一個支鏈的異構(gòu)體有3種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
①；②；③；
（2）又知A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個支鏈，且能與碳酸鈉溶液反應生成氣體，A的結(jié)構(gòu)簡式為：
C₆H₅-CH₂COOH（C₆H₅-代表苯基）；
（3）若A中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，但不與NaOH溶液反應，則A結(jié)構(gòu)簡式為C₆H₅-CH（OH）CHO．

2．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰，B→C的反應類型是取代反應；E中含有的官能團名稱是羥基、醚鍵．
（2）已知x的分子式為C₄H₇C1，寫出A→B的化學方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
①環(huán)上的一氯代物只有一種      ②含有酯基      ③能發(fā)生銀鏡反應．

1．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-20akJ•mol^-1．
（3）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．②B與D反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：a 點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為Na₂CO₃和NaCl，b 點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
	B．	短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
	C．	同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
	D．	科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

19．有人設(shè)計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C₂H₄和SO₂．
混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液    B．NaOH溶液
C．濃H₂SO₄    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去混合氣體中的SO₂．
（3）寫出SO₂與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

18．（1）工業(yè)上用FeCl₃溶液刻蝕銅的線路板，
反應為Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂依據(jù)此氧化還原反應，設(shè)計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為Cu，正極電極反應方程式Fe³⁺+e-=Fe²⁺，若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO₃的濃度0.4mol/L．
（2）用SO₂表示該反應的平均反應速率0.2mol/（L．min）．

17．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號Mg；（2）B的單質(zhì)Al；CCl；DC．

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出元素符號：①N（填化學式，下同）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．

15．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.08mol•L^-1，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c1：c2的值不能確定
	B．	平衡時，Y和Z的生成速率之比為1：1
	C．	0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
	D．	c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1