7．對下列物質進行系統(tǒng)命名：
：2，2，4三甲基-戊烷；：間甲基苯乙烯．

6．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：
步驟1．向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2．保持在10℃下，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品
步驟3．粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H₂SO₄需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮₂SO₄將有機物氧化或炭化．
（4）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產率．
（5）本次實驗產率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）      收集粗產品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產品分離．

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結構簡式如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	亮菌甲素中含有四種官能團
	B．	亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
	C．	1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
	D．	每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產物有3個手性碳原子

4．圖是元素周期表的一部分，其中A、B、C為短周期主族元素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	如果D是金屬元素，那么D元素的金屬性比C強
	B．	元素C的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
	C．	元素B與氫形成的化合物中只能存在極性共價鍵
	D．	若E為非金屬，則E的非金屬性要強于B

3．某主族元素X的電子式為，則該元素組成的以下物質中，化學式肯定錯誤的是（　�。�

	A．	含氧酸的化學式可能為HXO3		B．	含氧酸的化學式可能為H3XO4
	C．	氣態(tài)氫化物化學式為XH5		D．	最高價氧化物的化學式為X2O5

2．類比的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類比得到的結論是否正確最終要經過實驗的驗證．以下類比的結論正確的是（　�。�

	A．	Na、K都是I A族的金屬，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應
	B．	HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
	C．	由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生
	D．	由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應也能發(fā)生

1．關于分子²H₂¹⁸O₂的說法正確的是（　　）

	A．	該分子的摩爾質量約為40		B．	該分子由H2和O2構成
	C．	1 mol該分子中含有22 mol中子		D．	1 mol該分子中含有20 mol電子

20．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	鉀原子的結構示意圖為		B．	水分子的結構式：H-O-H
	C．	NH3的電子式為		D．	NaOH的電子式為Na+[OH]-

19．（1）實驗測定某有機物元素質量組成為C：69%，H：4.6%，N：8.0%，其余是O，相對分子質量在300～400之間，試確定該有機物的實驗式：C₁₀H₈NO₂，相對分子質量：348，分子式：C₂₀H₁₆N₂O₄．
（2）請通過CaC₂制取乙炔的反應進行思考，分析Al₄C₃水解生成的有機物的化學式CH₄．
（3）C_x可看著是烴減氫的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為120，則符合該條件的碳單質的化學式為：C₆₀．

18．下列混合物可以用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

溴乙烷和水

B．

汽油和苯

C．

乙醇和水

D．

溴苯和苯