19．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d²4s²；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學(xué)家通過X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點越高．

18．硼酸（H₃BO₃）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10^-10
③

化合物	Mg（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
Ksp近似值	10-11	10-16	10-38	10-33

④已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na₂B₄O₇）的離子方程式4BO₂^-+CO₂=B₄O₇^2-+CO₃^2-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）₄^-．寫出硼酸電離的方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol•L^-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+Mn²⁺+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（5）加堿調(diào)節(jié)至pH為4.7時，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0^-5mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾．

17．2015年8月15日，天津港發(fā)生爆炸，現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)有氰化鈉（NaCN），NaCN易溶于水，有劇毒，易造成水污染．氰化鈉遇水或酸均會產(chǎn)生HCN，揮發(fā)到空氣中更容易對人體造成傷害，在現(xiàn)場處置中，有一條措施是組織當?shù)仄髽I(yè)噴灑雙氧水，HCN與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生兩種無毒氣體．請回答下列問題：

（1）寫出NaCN的電子式
（2）寫出氰化氫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCN+5H₂O₂=N₂+2CO₂+6H₂O
（3）利用下圖所示裝置進行含氰廢水處理百分率的測定實驗．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中充分反應(yīng)，打開分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，打開彈簧夾，鼓入空氣一段時間，關(guān)閉彈簧夾．已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^-+C1O^-═CNO^-+C1^-；2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
①鼓入空氣的目的是使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤完全吸收；
②實驗中觀察到三頸燒瓶上方有黃綠色氣體，則裝置③的現(xiàn)象是溶液變?yōu)楹稚?br />③裝置⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾
④為了計算該實驗裝置②中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置裝置⑤ 反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．若已知該裝置反應(yīng)前后質(zhì)量變化為0.8g，則實驗中測得CN^-被處理的百分率為90.9%
（4）處理含氰廢水還可用石墨作陽極，鐵板作陰極，在堿性廢水中加入氯化鈉進行電解，當氯化鈉投加量較少時，則以氯化鈉為導(dǎo)電介質(zhì)，主要依靠陽極的氧化作用，使CN^-在陽極上放電，當氯化鈉投加量較多時，則利用Cl^-在陽極上放電的產(chǎn)物將CN^-氧化，以達到治理的作用．請用離子方程式表示氯化鈉較多時陽極區(qū)的反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑，5Cl₂+2CN^-+12OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+10Cl^-+6H₂O．

16．25℃時，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中水電離出的c（H+）=10-8mol/L
	B．	加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
	C．	加入鹽酸，pH=7時，有c（C1-）=c（CH3COOH）
	D．	向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

15．下列各項中兩個反應(yīng)不屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	由苯與氫氣生成環(huán)己烷；由乙烯制一氯乙烷
	B．	乙醇與乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反應(yīng)
	C．	乙烯與氧氣制環(huán)氧乙烷；乙醇制乙醛
	D．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色

14．按如圖所示裝置進行實驗，裝置中現(xiàn)象II不正確的是（　�。�

選項	裝置I中試劑	裝置Ⅱ中試劑	裝置Ⅱ中現(xiàn)象
A	浸透了石蠟油的石棉和碎瓷片	酸性高錳酸鉀溶液	紫色溶液褪色
B	鐵粉和用水浸泡的棉團	肥皂水	肥皂水冒泡
C	碳酸氫鈉	澄清石灰水	有沉淀生成
D	硫酸銨	酚酞溶液	溶液變紅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	C．	24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
	D．	5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去電子數(shù)為0.2NA

12．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
	B．	油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
	C．	PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
	D．	登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�

	A．	非金屬性：Cl＞I		B．	堿性：KOH＞NaOH
	C．	酸性：H2SO3＞H2SO4		D．	結(jié)合H+能力：CO32-＞Cl-

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，用來殺菌消毒
	B．	氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
	C．	碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉
	D．	銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸