18．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/S
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應速率有影響；固體表面積越大，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應物用量相同，放出的熱量相同．

17．設計一實驗將只含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃的白色固體中的三種成分檢驗出來．取一定量的白色固體與燒瓶A中，通過分液漏斗加入液體a，如圖所示：
（1）實驗開始前，需進行的操作是：檢查裝置氣密性
（2）寫出A中發(fā)生的離子反應方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
（3）液體a的名稱為：硫酸；已知B、D都為品紅，C為酸性KMnO₄溶液，則D裝置的作用為：檢驗二氧化硫是否除盡
（4）檢驗出Na₂CO₃的現(xiàn)象是：D中品紅不褪色，E中石灰水變渾濁
（5）裝置C中的試劑還可用與KMnO₄具有相同反應原理、現(xiàn)象明顯但不具有揮發(fā)性的試劑，請寫出你所選試劑在實驗中發(fā)生的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
（6）能否直接用反應后燒瓶A中的液體檢驗Na₂SO₄，為什么？不能，因為在檢驗Na₂SO₃、Na₂CO₃的實驗時已經(jīng)向燒瓶中加入了硫酸，直接用反應后燒瓶中的溶液就不能說明原固體中含有Na₂SO₄．

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
	B．	向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小
	C．	用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
	D．	一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時，離子就已沉淀完全

15．下列有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�

	A．	AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等
	B．	AgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag+和Cl-
	C．	只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
	D．	向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

14．實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H₂SO₄（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO₄+HBr↑，CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．有關數(shù)據(jù)見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點能使?jié)饬蛩犴樌�流下�?br />（3）給A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，寫出此反應的方程式2HBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂↑+SO₂↑+2H₂O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應速率，同時使生成的溴乙烷氣化分離出來促進平衡移動，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO₂、Br₂、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過程中每次分液時產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

13．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種易水解、易分解的白色固體，熔點59℃，密度1.6g∕cm³．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

注：①CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)；
（1）如用圖1裝置制取氨氣，寫出制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置圖2所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當懸浮物較多時，停止制備．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）
②液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應速率）．
③從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干           b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）此實驗操作裝置有一個缺陷，如何改進在圖2的出氣導管末加一個尾氣處理裝置；
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品5.000g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀為1.5760g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為87.36%．（ 精確到2位小數(shù)）

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：


①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄  （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差5.65gg

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。�一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），用電極反應式表示pH變化O₂+2H₂O+4e=4OH^-；
乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

11．甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為（NH₂CH₂COO）₂Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是防止Fe²⁺被氧氣氧化或攪拌以加快化學反應速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結構簡式為NH₂CH₂COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式2NH₂CH₂COOH+Fe=（NH₂CH₂COO）₂Fe+H₂↑
2NH₂CH₂COOH+Fe²⁺?（NH₂CH₂COO）₂Fe+2H⁺．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用真空干燥機（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H⁺，使H⁺濃度降低，有利于反應向生成甘氨酸亞鐵絡合物的方向進行；同時，Ca²⁺與SO₄^2-反應生成CaSO₄沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO₄^2-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

10．某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．（　�。�

A．

①②④⑤

B．

③④

C．

③④⑤

D．

②③⑤

9．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．