18．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

	A．	將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，最終得到黑色FeO固體
	B．	同濃度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
	C．	一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	室溫下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則NaA溶液顯酸性

17．青蒿素結(jié)構式如圖所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子結(jié)構穩(wěn)定，受熱不易分解
	C．	青蒿素中含多個環(huán)狀結(jié)構，其中有一個六元碳環(huán)
	D．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

16．分子式為C₄H₈O₂的有機物在酸性條件下可水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

15．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應
	B．	簡單離子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
	C．	工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
	D．	元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
	B．	電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
	C．	常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
	D．	適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
	B．	氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應
	C．	12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
	D．	只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式：[Ar]3d⁹．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應方程式中，反應物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO₄^3- 和SO₄^2-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構如圖1，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2N_A，若此配離子與[Cu（H₂O）₄]²⁺結(jié)構相似，則此配離子的空間構型為：正四面體．
（6）當CN^-充當配體時，配位原子是C，判定原因是CN^-與CO為等電子體，結(jié)構相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm³．

11．硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英和石灰石．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2C$\stackrel{1600-1800℃}{?}$Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl$\stackrel{250-300℃}{?}$SiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2$\stackrel{1100-1200℃}{?}$Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構與金剛石相似．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占 85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H₄SiO₄（或H₂SiO₃）、H₂、HCl．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是H₂、HCl．

10．①純堿為工業(yè)和生活中常用的原料，其水溶液呈弱堿性，原因為存在化學平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用離子方程式表達）其平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
②已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液顯堿性，原因：碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)K_h=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-7}}$mol/L=2.5×10^-8 mol/L，大于碳酸的電離常數(shù)K₂=4.7×10^-11（用K 定量解釋）．
③在NaHCO₃溶液中繼續(xù)逐漸通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4時溶液可以達中性．

9．用下列裝置（鐵架臺等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進方法是：在導氣管末端連接一個干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)�導氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等�?br />（2）為快速得到乙醇氣體，可采用的方法是水浴加熱或?qū)�燒杯進行加熱．
（3）如圖實驗，觀察到B中紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體M，充分反應后停止加熱．取出M進行組成檢驗：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe³⁺；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結(jié)論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，不能確定是否有0價鐵
b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價鐵，0價和+2價鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價、+2價和0價鐵
（4）若M成分可表達為Fe_xO_y，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．