8．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？不合理_；說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO₄、Na₂S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產生．

7．火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄，又名聯(lián)氨）和強氧化劑過氧化氫（H₂O₂），當它們混合時，立即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．
（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結構式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進器中的氧化劑還可以用NO₂代替．已知有以下反應：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染．

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	甲烷在空氣中燃燒
	C．	鎂條溶于鹽酸		D．	過氧化鈉與水反應

5．下列實驗裝置與目的不相符的是（　�。�

	A．	向容量瓶中轉移液體		B．	蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	C．	中和熱的測定		D．	分離四氯化碳和水

4．部分難溶物的顏色和常溫下的K_sp如下表所示：

	Cu（OH）2	CuOH	CuCl	Cu2O
顏色	藍色	黃色	白色	磚紅色
Ksp（25℃）	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	-

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產生．
（1）電解過程中的總離子反應方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為Cu+Cl^--e^-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu₂O，原因是K_sp（CuOH）＜K_sp（CuCl），CuCl轉化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu₂O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu₂O的混合物．

3．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．元素Q價電子為3d¹⁰4s¹，據此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最強的是（寫出化學式）H₂SO₄；試解釋為什么其酸性較強S的兩種含氧酸可寫成（HO）₂SO、（HO）₂SO₂，硫酸中S的正電性比亞硫酸中高，導致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離出H⁺，酸性越強．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l）△H=一2a kJ•mol^-1．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）根據VSEPR模型，X₃Y⁺的離子立體結構為三角錐形．化合物A為Q元素的二價離子與X₂Y分子構成的配位數為4的絡合物，A的水溶液呈現(xiàn)天藍色，逐滴加入氨水，形成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀生成深藍色溶液的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（7）已知Q是面心立方晶體，則晶胞中Q原子的配位數是12，若Q原子的半徑為r，試計算該晶胞中原子的空間利用率為74%．

2．下列事實與氫鍵無關的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
	B．	水結成冰體積膨脹，密度變小
	C．	NH3易液化
	D．	在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

1．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　�。�

	A．	CO2（CO）：通O2，點燃		B．	CO（CO2）：通過NaOH溶液
	C．	N2（O2）：通過灼熱的CuO		D．	CaO（CaCO3）：加水，再過濾

20．非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①寫出B→C的化學方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
②寫出D→B的化學方程式Cu+2HSO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：AN₂；CNO₂．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

19．下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

②③⑤⑦

B．

②⑥⑦

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥