Question

20．非金屬單質A經(jīng)圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①寫出B→C的化學方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
②寫出D→B的化學方程式Cu+2HSO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：AN₂；CNO₂．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 非金屬單質A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉化關系．
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則A為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃；
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃．

解答 解：非金屬單質A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉化關系．
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，
①B→C的化學方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
②D→B的化學方程式：Cu+2HSO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；Cu+2HSO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則A為N₂，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃；
①A、C的化學式分別是：N₂、NO₂，故答案為：N₂；NO₂；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式：Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O；
（3）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，則A應為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃，實驗室制取氨氣的反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點評 本題考查無機物的推斷，基本屬于開放性題目，根據(jù)物質的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應為突破口進行推斷，熟練掌握中學常見連續(xù)反應．