1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂發(fā)生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），5s后，達到平衡并生成1molNO時：
（1）用H₂O表示反應速率為0.03mol/（L•s），O₂的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O₂）不變
C．5υ（O₂）_正=4υ（NO） _逆             D．體系壓強不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率減小，通入Ar，則反應速率不變．
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（5）已知對于可逆化學反應 aA+bB?cC+dD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^gvy2nx2（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K表達式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達）．

20．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ/mol	436	496	463

請?zhí)顚懴卤恚?br />

化學鍵		填“吸收”或“放出”能量	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵	①吸收熱量	④1368
	1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	②放出熱量	⑤1852
總能量變化		③放出熱量	⑥484

（4）現(xiàn)有如下兩個反應：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)兩反應的本質(zhì)，B能設計成為原電池（填A或B），請畫出該原電池裝置圖．

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉�主要的玻璃儀器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈橙紅色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈紫紅色

（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F₂能置換出水中的氧，而Cl₂不能置換出水中的氧．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	W與R形成的化合物只能含離子鍵
	B．	M、X與R的最高價氧化物的水化物所組成的原電池中M作負極
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜W
	D．	化合物Y2Z2中只含極性共價鍵

16．某化學興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．下列說法正確的是（　�。�

	A．	儀器A的名稱長頸漏斗，儀器 D的名稱為球形干燥管
	B．	若利用上裝置驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為稀鹽酸、MnO2、Na2S溶液
	C．	若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，裝置A、B、C中所裝藥品應分別為稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si
	D．	裝置A、B、C中所裝藥品應分別為稀鹽酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：Cl＞C＞Si

15．可逆反應2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③NO₂、NO、O₂的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

14．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
	B．	非金屬活潑性：Z＜Y＜X
	C．	單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z
	D．	X與Z形成的化合物均能達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

	A．	碘升華		B．	加熱氯酸鉀使其分解
	C．	氯化氫溶于水		D．	氯化鈉溶于水

12．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　�。�

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.02mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.01mol/（L•s）		D．	v（D）=0.1mol/（L•min）