3．人類的生存離不開燃料．未來社會最理想的燃料是（　�。�

A．

煤

B．

石油

C．

天然氣

D．

氫氣

2．乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（3）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②¹H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

1．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�

	A．	CH2═CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH
	B．	CH2═CH2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
	C．
	D．

20．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	同位素示蹤法是科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段之一
	B．	開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放量
	C．	紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
	D．	尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

19．甲醇（CH₃OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO₂和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為147KJ．
③利用該反應(yīng)能否設(shè)計一個原電池（寫能或不能）能，若能請在方框內(nèi)畫出，并寫出正負(fù)極的電極的電極反應(yīng)式（括號內(nèi)注明反應(yīng)類型）正極電極反應(yīng)：CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O（還原反應(yīng)）負(fù)極電極反應(yīng)為：3H₂-6e^-=6H⁺（氧化反應(yīng)）；若不能，請說明原因：空
（2）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1 ．
②下列措施中能使v（CO₂）增大的是AD．
A．加入催化劑                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO₂、H₂和CH₃OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH₂的同時生成1molCH₃OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂．

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）UZ₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）比較W的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H₂S
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

17．下表是元素周期表的一部分，據(jù)表中的①～⑨種元素填寫下列空白：（填具體元素相應(yīng)的符號）．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）寫出元素①對應(yīng)的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O該氧化物的晶體中含有的作用力是 （填離子鍵或共價鍵或分子間作用力）共價鍵、分子間作用力
（4）①②③⑥這四種元素對應(yīng)的簡單氫化物沸點最高的是H₂O＞NH₃＞H₂S＞CH₄
（5）③④⑤⑥這四種元素對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

16．將下列物質(zhì)進行分類（填序號）
①¹²₆C與¹³₆C ②O₂與O₃ ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H₂與D₂ ⑥¹⁴₆C與¹⁴₇N ⑦和  ⑧CH₄和CH₃CH₃
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦．

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是（　　）

	A．	A、L、M三元素的金屬性逐漸增強
	B．	在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
	D．	A在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵

14．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）穩(wěn)定性比較：D的氫化物＞G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
（4）現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
（5）“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（6）舉一例說明C和I金屬性的強弱Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水緩慢反應(yīng)
（7）用電子式表示由I和H組成的化合物的形成過程．