1．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
	D．	0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

20．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率
	B．	常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變
	C．	在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量
	D．	在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡

19．最近科學家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉化為電能，其原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，H+向石墨電極移動
	B．	氧化銀電極上反應為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
	C．	石墨電極上反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	D．	該電池每轉移4mol電子，石墨電極產生33.6LCO2氣體（標準狀況）

18．下列裝置可用于NH₄Cl固體和Ca（OH）₂固體實驗室制NH₃的實驗，能達到實驗目的裝置的是（　�。�

	A．	用甲做發(fā)生裝置		B．	用乙除去NH3中的雜質
	C．	用丙來收集NH3		D．	用丁進行尾氣處理并防止倒吸

17．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NH3$→_{催化劑、加熱}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCi（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水MgCl2
	C．	Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$  固體Al（OH）3
	D．	CH2═CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO}$CH3COOH

16．下列對應關系或事實的解釋正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl水解呈酸性，不能用來當做肥料使用
	B．	氧化鎂的熔點高，可用于制作耐高溫的材料
	C．	氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
	D．	水泥、玻璃等硅酸鹽材料指的是以二氧化硅為原料生產的材料

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	質量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
	B．	14C的原子結構示意圖：
	C．	N2分子的電子式：
	D．	乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOC2H5

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．
立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

13．能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉化：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol．反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO₃，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．

（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖2所示．該反應的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是T₁．

12．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O       D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推測X的化學式為NaHCO₃，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O． 方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$            C．2       D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應式為Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O．
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結果測得CO₂的質量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80%．