15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．N2分子的電子式：
D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5

分析 A、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角；
B、14C的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子；
C、氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵；
D、乙酸乙酯是由乙酸和乙醇經(jīng)“酸脫-OH，醇脫-H”的反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)得到．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，故質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故A錯(cuò)誤；
B、14C的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、最外層上有4個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸乙酯是由乙酸和乙醇經(jīng)“酸脫-OH，醇脫-H”的反應(yīng)機(jī)理反應(yīng)得到，故所得的乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素的表示方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫和電子式的書寫等，應(yīng)注意的是互為同位素的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖完全相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C．煤制煤氣是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過(guò)程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃
（2）安裝反應(yīng)裝置：按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)_
（3）反應(yīng)步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過(guò)快，使溫度升高得過(guò)快，增加反應(yīng)的副產(chǎn)物_
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸，可在產(chǎn)物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質(zhì)為粗產(chǎn)品．除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是（填方法名稱）蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO4（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp2sp3．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素符號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．14X可用與測(cè)定文物年代B．Z的非金屬性比T強(qiáng)
C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物種類很多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
B．常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數(shù)Kw均不變
C．在鋅與足量稀硫酸反應(yīng)溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生氫氣的量
D．在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)容器溫度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大
B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用過(guò)量鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，下列能延緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量蒸餾水D．改用98%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，可知它屬于（　　）
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．無(wú)法判斷

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