1．已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.51kJ
C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正確結(jié)論是（　�。�

	A．	石墨的能量比金剛石低		B．	石墨和金剛石都是碳的同位素
	C．	金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨是物理變�?/td>		D．	金剛石比石墨更穩(wěn)定

20．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O晶體與氯化銨固體的反應(yīng)
	B．	氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
	C．	高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
	D．	高溫煅燒石灰石

19．有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-．
已知298K時(shí)，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

18．將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

17．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$；
（3）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C₂H₄O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D的能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種．

16．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-=2H⁺；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)燃料電池中消耗H₂的質(zhì)量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM₂₅的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

14．某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-．
（5）用如圖2裝置驗(yàn)證H₂SO₃比H₂CO₃酸性強(qiáng)．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H₂SO₃比H₂CO₃酸性強(qiáng)．

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識可以改善我們的生活．
[I]日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關(guān)敘述正確的是CD．
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO₄^2-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
[II]自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，需要用到凈水劑，對水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當(dāng)容易變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO₂的同時(shí)生成n molC   
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO₂ 的同時(shí)生成2n mol CO   
③CO₂、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)  ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①②③④