5．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應(yīng)原理為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl₄充當(dāng)惰性反應(yīng)介質(zhì)） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②當(dāng)CCl₄液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應(yīng)器，內(nèi)壁容易形成致密堅硬、粘附能力強(qiáng)的產(chǎn)物結(jié)晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應(yīng)器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產(chǎn)物粘附時內(nèi)壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產(chǎn)品C．性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%．

4．實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	向氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
Ⅱ	向品紅溶液中滴入氯水	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

①甲同學(xué)指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)HCl（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱．
②乙同學(xué)指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明Cl₂（填化學(xué)式）是否有漂白性．
③丙同學(xué)利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl^-存在，證明氯水中有Cl^-的操作和現(xiàn)象是：取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl^-存在．丙同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在．這一推測是否正確，請說明理由不正確，從實驗可知，氯水中含H⁺、Cl^-，即氯氣與水反應(yīng)生成了H⁺和Cl^-，氯的化合價從零價降低到-1價，必然要有元素化合價升高，H已是最高價，不再升高，一定有其他元素化合價的升高，而氯元素不一定只升高到+1價．
④丁同學(xué)利用正確的實驗裝置和操作進(jìn)行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是酸性和漂白性．
（3）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色．另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色．對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：加入蒸餾水溶液接近無色，說明c（Cl₂）幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl₂，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動，使Cl₂增多，所以呈現(xiàn)淺綠色．

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)	密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
環(huán)己醇	0.962g/cm3	25.9℃	160.8℃	20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360g/cm3	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
其中NaOH溶液可以用Na₂CO₃溶液來替代，請模仿上述反應(yīng)，寫出Na₂CO₃溶液吸收的兩個方程式：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂；NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

2．肼為無色油狀液體，主要用作火箭和噴氣發(fā)動機(jī)的燃料之一，通常由水合肼（N₂H₄•H₂O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物，具有極強(qiáng)的還原性，易被氧化成N₂．某探究小組通過查閱文獻(xiàn)，利用尿素制取水合肼．反應(yīng)原理如下：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl 
實驗一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）
（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²+Cl₂↑+2H₂O；
（2）某同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的Cl₂含有HCl雜質(zhì)，直接通入NaOH會引入新雜質(zhì)．這種說法是否正確不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為因為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，反應(yīng)生成NaCl，不會引入雜質(zhì) （結(jié)合方程式說明）．
實驗二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示，夾持、冰水浴等裝置均省略）
稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫，在102～103℃反應(yīng)5min．充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～ll4℃餾分．
（3）采用“緩慢滴入”的原因是防止NaClO過量將水合肼氧化；溫度計A和B均是用來控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為108～ll4℃．
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基本步驟如下）
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHC0₃固體，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，搖勻．
c．用0.2000mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d…
（4）滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在②中（選填圖3中“①”或“②”）；
（5）水合肼與碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O；
（6）若滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.00%（保留四位有效數(shù)宇）

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強(qiáng)氧化劑重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi0₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性；在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-；
②Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似，
回答下列問題：
（1）Fe0•Cr₂O₃和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe0•Cr₂O₃+8H⁺=Fe²⁺+2Cr³⁺+4H₂O．
（2）溶液A中加入過量H₂O₂的目的為將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，以便除去．
（3）酸化濾液D時，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產(chǎn)生Cl₂，導(dǎo)致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高．其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂0₃溶液的是A （填選項序號）；
A．Na₂SO₃溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液     D．FeSO₄溶液
③每消耗0.1mol Na₂S₂0₃轉(zhuǎn)移0.8mol e^-、則S₂O₃^2-的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-（填離子符號）
④25℃時．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr³⁺）為6.3×10^-7 mol•l^-1 （25℃時，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

20．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝罝進(jìn)行某些物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗（圖中部分夾持裝置省略）．
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與D連接，C中橡皮管的作用是平衡分液漏斗與圓底燒瓶中壓強(qiáng)，便于液體順利流下；裝置D中的固體宜選用堿石灰．
（2）利用裝罝A和E組合實驗可比較Cl₂和I₂的氧化性強(qiáng)弱．若E中盛有混合液體，下層是CCl₄，充分反應(yīng)后，振蕩E，觀察到能證明Cl₂和I₂氧化性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層由無色變?yōu)樽霞t色，其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）在裝罝B中裝滿水可用來收集NO，此時NO氣體的入口是②（填①或②）．
（4）利用裝罝F可在實驗室中制備對氯苯甲酸（），有關(guān)反應(yīng)、數(shù)據(jù)和實驗步驟如下：

	熔點/℃	沸點/℃	顏色	水溶性	相對分子質(zhì)量
對氯甲苯	7.5	162	無色	難溶	126.5
對氯苯甲酸	243	275	白色	微溶	156.5
對氯苯甲酸鉀	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在裝置F250mL的三頸燒瓶中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯（6.42g），在溫度約93℃時，逐滴滴入對氯甲苯，并控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2小時，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，并加入稀硫酸酸化、加熱濃縮，再過濾，將濾渣用冷水洗滌，干燥后稱量濾渣質(zhì)量為7.19g．清回答下列問題：
①量取6．OOmL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C（填正確選項的編號）．
A.10mL量筒    B.50mL容量瓶   C.25mL酸式滴定管   D.25mL堿式滴定管
②控制溫度在93℃左右的加熱方法是水浴加熱．
③將洗滌液與濾液合并后加入稀硫酸酸化時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
④本實驗的產(chǎn)率約為D（填正確選項的編號）．
A.60%    B.70%    C.80%      D.90%

19．CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．
（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到CuCl晶體．
操作ii的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某含有CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：i：CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii：保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

18．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）如用圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是防止反應(yīng)放熱使產(chǎn)物分解，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH₃和CO₂通入比例，控制反應(yīng)速率．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入：_______．	_______，證明固體中含有碳酸氫銨．

②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（BaCO₃）=197]．

17．亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．

已知：
①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出，D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO；
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是干燥管，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）；
A．濃H₂SO₄        B．堿石灰          C．無水CaCl₂
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．
（6）反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理，電化學(xué)降解NO₃^-的原理如上圖2所示．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-．

16．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進(jìn)行后續(xù)實驗：
Ⅰ．制備純堿． 以NaCl、NH₃、CO₂、H₂O等為原料，選擇下列裝置如圖制備碳酸氫鈉，然后用碳酸氫鈉制備碳酸鈉．

（1）裝置連接順序：a→de，f→b．
（2）實驗過程中，先向B中通入氨氣至飽和，再通入CO₂，其目的是提高二氧化碳溶解量，增大產(chǎn)率．寫出B中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）利用碳酸氫鈉制備純堿時需要使用的儀器主要有三腳架、泥三角、坩堝鉗、坩堝和酒精燈、玻璃棒（填儀器名稱）．
（4）C裝置的作用是除去CO₂中HCl．
Ⅱ．利用下面裝置如圖檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO₃．

（5）純堿樣品可能含有結(jié)晶水，能證明純堿樣品中含有NaHCO₃的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（6）測定該純堿樣品的純度：稱取a g 樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量的CaCl₂溶液．充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為 m g，則該純堿樣品的純度為$\frac{53m}{50a}$×100%．