15．分子式為C₃H₄ClBr鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

14．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應是否為可逆反應？是，原因是反應進行到tmin后ABC物質的量濃度不變，反應達到化學平衡，該反應的化學方程式為2A?3B+2C．
（3）若t時刻是2min，則A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-．
（2）溶液呈黃綠色的原因是Cl₂．
（3）將氯水滴在石灰石上有氣泡產生，起主要作用的微粒是H⁺，反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）與AgNO₃溶液反應生成白色沉淀的微粒是Cl^-（HCl），反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（5）氯氣使?jié)駶镜挠猩�布條褪色，起作用的微粒是HClO．

12．將乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A，取一定質量的該混合液A進行完全燃燒實驗，生成CO₂、H₂O的質量如圖所示．

計算：
（1）混合液A中乙醇與乙酸的物質的量之比．
（2）198g混合液A在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯的產率為60%，則生成的乙酸乙酯的質量是多？

11．1mol丙醇與3mol乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	丙醇與乙酸的反應條件通常是濃硫酸、加熱
	B．	充分反應可以生成1mol乙酸乙酯
	C．	生成的乙酸丙酯和水的物質的量之比是1：2
	D．	反應結束時，剩余2mol乙酸

10．普通汽油是由多種烴組成的混合物，乙醇汽油是用普通汽油與乙醇按照一定比例調和而成．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇汽油是純凈物		B．	乙醇汽油易溶于水
	C．	乙醇易溶于水		D．	汽油和乙醇都含有氧元素

9．利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱反應化學方程（中和熱數值為57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：

溫度   實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

①溫度差平均值為3.4℃．近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數據計算該中和反應的反應熱△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小數）；
②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（2）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L；25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L；
（4）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，且Z為地殼中含量最高的元素．
（1）Q元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；M元素對應簡單離子的最外層電子排布式為3s²3p⁶；
（2）Z與W可形成某四核分子，該分子的結構式為H-O-O-H；Y與W也能形成某四核分子，其空間構型為三角錐形；（文字描述）
（3）將X元素構成的某單質加熱后投入M元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會劇烈反應，發(fā)生反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

6．下列有機化合物中同分異構體數目最多的是（不考慮立體異構）（　�。�

A．

丁烯

B．

戊烷

C．

丙醇

D．

二氯甲烷