4．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負性：O＞N＞C（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學式為CS₂，其熔點比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

3．下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是（　�。�

A．

氧氣溶于水

B．

碳的燃燒

C．

氯氣與氫氣反應

D．

水的通電分解

2．下列關(guān)于0.1mol NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O形成的溶液說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
	B．	該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
	C．	該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
	D．	該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

1．pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-右移，氫氧根離子濃度略有增大（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）．

20．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物
	B．	Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應
	C．	Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為+4價
	D．	X與Y、Z與W都屬于同一周期

19．新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現(xiàn)了鎂合金的下列哪些優(yōu)異性能（　�。�
①熔點低；②硬度大；③密度�。虎軐щ娦詮�；⑤延展性好；⑥耐腐蝕．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

18．欲將反應2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

17．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4種不同情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol•（L•s）^-1；       ②υ（B）=36mol•（L•min）^-1；
③υ（C）=24mol•（L•min）^-1；     ④υ（D）=0.45mol•（L•s）^-1．
該反應進行最快的是（　�。�

A．

④

B．

②③

C．

①④

D．

①

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	MgCl2晶體中的化學鍵是離子鍵
	B．	某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
	C．	H2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

15．有關(guān)乙烯及其相關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的原理和使溴水褪色的原理相同
	B．	乙烯不能合成高分子化合物
	C．	工業(yè)制備乙烯通常通過石油的裂解
	D．	聚乙烯能使溴水褪色