1．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H₂那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是②（填編號）
①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；     ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；
③固態(tài)氯化銨加熱分解；               ④固態(tài)硝酸銨加熱分解；
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）實驗探究
該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如下：

（3）請你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號g→ab→ef→d
（4）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO₄變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH₃與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（6）裝置B的作用是：吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中．
（三）提出并解決問題
（7）有同學(xué)認(rèn)為：NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O：取少量樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之，則沒有．

20．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Clˉ；用A制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（5）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，符合條件的D物質(zhì)可能是①③（填序號）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

19．丁烷的一氯代物共有多少種（　�。�

A．

3

B．

5

C．

4

D．

2

18．根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
	B．	元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
	C．	物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
	D．	只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

17．以下能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（　　）

	A．	氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
	B．	HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)
	C．	H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)
	D．	HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

16．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

①②③⑤

D．

①③⑤

15．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	B．	0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數(shù)為NA
	C．	2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol碳正離子（CH 3+）所含的電子總數(shù)為9NA

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放
	B．	“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感
	C．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物“，PM2.5在空氣中有可能形成膠體
	D．	碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗胃酸藥物使用

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH₃OCH₃），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應(yīng)室（壓強(qiáng)為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=akJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應(yīng)Ⅱ中CH₃OH轉(zhuǎn)化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH₂，向乙中加入2molCO和4molH₂，均只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

12．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鈉與鹽酸反
應(yīng)最劇烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去．