18．在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸（用a b c比較大小）
（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同時(shí)，酸物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
（3）等濃度的三種酸，水電離出H⁺的濃度的大小關(guān)系c＞a＞b．
（4）pH=2的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH=5，消耗水的體積a＜c．
（5）1mol/L的鹽酸和醋酸加水稀釋這pH=5，消耗水的體積a＞c．

17．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n  mol I₂的同時(shí)生成2n  mol HI
②單位時(shí)間內(nèi)生成n  mol H₂的同時(shí)生成2n  mol I₂
③用HI、H₂、I₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①④

D．

全部

16．下列溶液一定顯酸性的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液		B．	c（H+）＞c（OH-） 的溶液
	C．	c（H+）=1×10-7mol•L-1		D．	c（H+）=c（OH-） 的溶液

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

14．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	春節(jié)燃放爆竹對(duì)環(huán)境無污染
	B．	“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
	C．	霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
	D．	光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
	B．	由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
	C．	甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

12．關(guān)于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
	B．	NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
	C．	在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
	D．	分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

11．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是部分H₂S燃燒可為H₂S熱分解反應(yīng)提供熱量
（3）Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂
（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
①請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄═□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反應(yīng)中氧化劑是K₂Cr₂O₇（填化學(xué)式），被氧化的元素是C（填元素符號(hào)）．
③H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
④若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

10．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO₃、SiO₂，還有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO₃•Mg（OH）₂•2H₂O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂．酸溶時(shí)硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO₂和Fe（OH）₃，寫出生成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．
（3）“合成”時(shí)需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，寫出該步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2MgSO₄+2（NH₄）₂CO₃+3H₂O=MgCO₃•Mg（OH）₂•2H₂O↓+2（NH₄）₂SO₄++₂CO₃↑．

9．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）．已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低
	C．	平衡常數(shù)：KM＜KN
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%