Question

9．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）．已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
• B． 當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低
• C． 平衡常數(shù)：K_M＜K_N
• D． 若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%

Answer 1

分析 A、溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，催化劑的催化效率降低；
B、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)；
C、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)；
D、設(shè)開(kāi)始投料n（H₂）為3mol，則n（CO₂）為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，據(jù)此列三段式計(jì)算．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），故A正確；
B、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)開(kāi)始投料n（H₂）為3mol，則n（CO₂）為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%
所以有6H₂（g）+2CO₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）
開(kāi)始   3       1                0          0
轉(zhuǎn)化   1.5     0.5              0.25       1
平衡   1.5     0.5              0.25       1
所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}$×100%=7.7%，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡計(jì)算、平衡移動(dòng)等，題目難度不大．