8．（1）根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號表示）
①H₃PO₄           ②HClO            ③H₃BO₃         ④HNO₂
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH₃的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高    
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小       
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

6．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為75%；A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

5．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）GE₂的電子式為，F(xiàn)與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是H₂O分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符號表示）Mg＞Al＞S＞O．

4．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol^-1．
（2）寫出H₂（g）與S₂（g）反應(yīng)生成H₂S（g）的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化
	B．	物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
	C．	太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
	D．	化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

2．某隕石中含有鎂元素的一種同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列對該同位素描述正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為12		B．	核電荷數(shù)為12
	C．	電子數(shù)為28		D．	中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為16

1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：X＞Y
	B．	非金屬性：X＞Y
	C．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
	D．	原子半徑：X＞Y

20．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)		B．	實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣
	C．	碳酸氫鈉受熱分解		D．	氧化銅和稀硫酸反應(yīng)

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．