16．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1．請回答：（1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t_l時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)是t₂-t₃．
（2）溫度為T℃時(shí)，將2mol H₂和1mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則平衡時(shí) H₂的濃度1mol/L．
（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄔ龃�、減小、無影響）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出其燃燒的燃燒熱方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1 ．
（5）已知中和熱為57.3kJ•mol^-1，寫出NaOH和H₂SO₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

15．（1）PH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH₃COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH₃•H₂O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍9-11
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH12.7．

14．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（　�。�

A．

加碳酸鈉（固體）

B．

加水

C．

加金屬鈉

D．

加濃硝酸

13．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個(gè)，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均較穩(wěn)定
	B．	鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)依次升高
	C．	鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺
	D．	鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強(qiáng)

11．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�

A．

KCl

B．

NaF

C．

Na2O

D．

NaCl

10．某溫度下，向某密閉容器中加入1molN₂和4molH₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入的物質(zhì)的量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，則Z=2．
[2]若X=0.75，Y=3.25，Z=0.5．
[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示）X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4．
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y=5，則Z=2．
[2]若X=2，則Y=10，Z=4．

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥冰、⑦CO₂、⑧乙醇，
（1）②③是強(qiáng)電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導(dǎo)電的．

8．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與0.01mol•L^-1 c（H⁺）的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�

A．

11：1

B．

9：1

C．

1：11

D．

2：9

7．25℃時(shí)，水電離出的H⁺濃度是5×10^-13 mol•L^-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為（　　）

A．

0.01mol•L-1

B．

0.02 mol•L-1

C．

1×10-7 mol•L-1

D．

1×10-12 mol•L-1