Question

7．25℃時(shí)，水電離出的H⁺濃度是5×10^-13 mol•L^-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的濃度為（　�。�

• A． 0.01mol•L^-1
• B． 0.02 mol•L^-1
• C． 1×10^-7 mol•L^-1
• D． 1×10^-12 mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸溶液中的氫離子抑制了水的電離，硫酸中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中氫氧根離子濃度為5×10^-13 mol•L^-1，結(jié)合水的離子積計(jì)算出該溶液中氫離子濃度，然后結(jié)合硫酸為二元強(qiáng)酸計(jì)算出硫酸的濃度．

解答 解：25℃時(shí)，由水電離出氫離子的濃度為5×10^-13 mol•L^-1，水的電離受到抑制，硫酸為強(qiáng)酸溶液，溶液中氫氧根離子是水的電離的，則該溶液中氫氧根離子濃度為5×10^-13 mol•L^-1，該硫酸溶液中氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-13}}$mol/L=0.02mol/L，
硫酸為二元強(qiáng)酸，則硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/L=0.01mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確酸堿溶液對(duì)水的電離的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握水的離子積表達(dá)式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．