8．為了研究外界條件對過氧化鈉分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗．

編號	操 作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

（1）①中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H₂O₂分解速率的影響．
（3）實驗②的目的是探究溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，為達(dá)到使用目的，還需進(jìn)行的后續(xù)操作是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl₃溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實驗中提供的）．
（4）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：如圖所示．同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

7．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）氫氣進(jìn)入的這級為負(fù)極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

6．通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為$\frac{Q}{2}$kJ/mol．

5．寫出電子式：KCl；寫出結(jié)構(gòu)式：CO₂O=C=O．

4．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4    HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
	B．	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落    鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
	C．	SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)   SiO2屬于兩性氧化物
	D．	將SO2通入溴水中，溴水褪色    SO2具有漂白性

3．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑ 其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

2．某甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置，比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱．請按要求回答下列問題：
（1）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，其使用前需要檢查是否漏水．
（2）已知：氯酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如果圖C中裝飽和的H₂S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝氯酸鉀溶液反應(yīng)開始后觀察到溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成時，則可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)．
（3）利用如圖裝置若要證明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性，則A中裝濃鹽酸，B中裝入氯酸鉀粉末，C中裝淀粉碘化鉀溶液，當(dāng)C中溶液變?yōu)樗{(lán)色是，可以證明Cl₂氧化性強(qiáng)于I₂的氧化性
（4）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑，用上圖裝置證明：非金屬性：N＞C＞Si．則C中應(yīng)裝試劑為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為溶液變渾濁或有白色沉淀可乙同學(xué)認(rèn)為該裝置存在不足之處，須改進(jìn)才能完全的證明，你是否同意乙同學(xué)的看法，是（填“是”或“否”），若“是”，你幫他改進(jìn)的方法為在B、C之間添加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶以除去揮發(fā)逸出的硝酸．（若“否”，后一空不須回答．）

1．有下列七種物質(zhì)：A．O₂B．冰   C．氯化銨   D．NH₃    E．燒堿    F．MgCl₂    G．Na₂O₂   H．Ar
其中，只含有極性鍵的是BD（填序號，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．

20．N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NA
	D．	25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

19．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中實驗室制備氨氣化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色．
（4）E中收集到的氣體是氨氣．
（5）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是干燥氨氣．