3．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一，化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置正極反應的電極反應式2H++2e-=H2↑ 其中負極反應的電極反應式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

分析 原電池能夠?qū)崿F(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)構(gòu)成原電池的條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應分析，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，由此分析解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，
A．無水乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．該裝置符合構(gòu)成原電池的條件，故C正確；
D．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤；
C裝置中Ag作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H++2e-=H2↑，負極為鋅失電子生成鋅離子，反應式為Zn-2e-=Zn2+；總反應為：2H++Zn=Zn2++H2↑；陰離子移向負極鋅；裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)總反應為：2H++Zn=Zn2++H2↑，則理論上整體質(zhì)量增重0.1×65-0.1×2=6.3g．
故答案為：C；2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn；6.3g．

點評 本題考查了原電池原理的應用、化學方程式的書寫等，為高頻考點，注意把握原電池的正負極的判斷及電極反應方程式的書寫方法是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行．

請回答：
（1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反應中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為0.56L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，并在空氣中放置一段時間會變色，此變色過程中發(fā)生反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的cd（選填字母）
a．Na2CO3（固）  b．CuSO4（固）   c．K2SO4溶液   d．水
（4）C溶液中陽離子的檢驗方法有多種，其中一種是加入適量的KSCN溶液，檢驗時其溶液顏色變化為：
血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對過氧化鈉分解速率的影響，某同學做了以下實驗．
編號操 作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
（1）①中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實驗②的目的是探究溫度和催化劑對反應速率的影響，為達到使用目的，還需進行的后續(xù)操作是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實驗中提供的）．
（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：如圖所示．同學們分別從定性和定量角度進行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將銅和少量銀的混合物浸在稀硫酸中，并不斷從容器底部吹入細小的空氣泡．這樣做的優(yōu)點是（　�。�
①不產(chǎn)生污染大氣的SO2   ②提高硫酸的利用率  ③節(jié)省能源 ④提高銅的利用率．
A．②③B．①④C．①②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．碘和干冰升華B．氯化鈉和冰的熔化
C．二氧化硅和氧化鈉熔化D．食鹽和蔗糖熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低．下列判斷錯誤的是（　　）
A．H2S分子呈V形
B．H2S沸點低于H2O沸點，因為S-H鍵鍵能低
C．H2S分子中只含σ鍵
D．H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，因為O-H鍵鍵能高

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