10．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

A．

△H1＞△H2；△H3＞△H4

B．

△H1＞△H2；△H3＜△H4

C．

△H1=△H2；△H3＜△H4

D．

△H1＜△H2；△H3＜△H4

9．由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結構簡式為，它是由聚乙烯醇與另一單體經(jīng)縮聚反應得到的．若已知縮合過程中有H₂O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是（　　）

A．

CH3OH

B．

HCHO

C．

HO-CH2CH2-OH

D．

HCOOH

8．由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu⁺的價電子排布式為3d¹⁰．在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：結構上Cu²⁺為3d⁹，而Cu⁺為3d¹⁰全充滿更穩(wěn)定．
（2）化合物A （H₃BNH₃） 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）₃通過3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是AC．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個 （HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（3）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO₂^-．圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有4個氮原子，4個硼原子，設氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm，求該晶胞的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

7．某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5，醋酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=1.6×10^-3，碳酸銀的溶度積常數(shù)K_sp=8.3×10^-12，在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該溫度下醋酸銀的溶解度約為0.668g
	B．	該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
	C．	某溶液中含有CH3COO-和CO32-，濃度均為0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-離子先產(chǎn)生沉淀
	D．	醋酸溶液加水稀釋后，溶液中導電粒子的數(shù)目減少

6．法國化學家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學獎，留下了化學史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成指定結構的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現(xiàn)以某烴X（分子式C₄H₈）為原料合成的有機物J（分子式C₁₀H₁₆O₄），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結構，與HBr反應只生成一種產(chǎn)物A
②G的分子式為C₈H₁₆，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結構
請按要求填空：
（1）X的結構簡式是CH₃CH=CHCH₃；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應類型是加成反應．
（3）寫出A生成B的化學反應方程式，
（4）寫出I生成J的化學反應方程式．

5．以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化合物B的結構簡式：．
（2）由B到C的反應類型是酯化反應．
（3）任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物C的同分異構體的結構簡式（E、F、G除外）任意2種．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
②分子中含有-COO-結構的基團．

（4）E、F、G中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，這種化合物是F（在E、F、G中選擇，填字母）．
（5）一定條件下，化合物D發(fā)生聚合反應的化學方程式是：．

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO₂⁺，它的電子式為，其等電子體有N₂O、CO₂（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹；
（4）某有機物結構如圖所示，其分子中的原子除H外有5個以sp³雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12N_A
（5）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種晶體化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學式為[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．（表示出內(nèi)界和外界）

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC₃，但BC₃經(jīng)常以二聚（B₂C₆）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素		B．	H2O、D2O、T2O的化學性質不同
	C．	和   是兩種不同結構		D．	白磷與紅磷互為同素異形體

1．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮原因K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)
③從平衡角度考慮．工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)產(chǎn)生卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N₂的平衡轉化率在不同壓強（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關系р₂＞р₁．

（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．