16．下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
	B．	在加熱條件下銅與濃硫酸反應（氧化性、酸性）
	C．	蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成（吸水性）
	D．	濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

15．某烴含碳元素的質量分數為80%，則該烴的分子式為C₂H₆．

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的數目為NA
	B．	22.4 L Cl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數分別為2NA、3NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數為7NA
	D．	14.2g硫酸鈉固體含有0．l NA個硫酸鈉分子

13．一定溫度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好（寫出操作方法和現象）．
（3）G中b瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水；實驗開始后B中的現象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色，有淺黃色沉淀生成，C中的現象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色，F的現象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2Cl₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．

11．現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系，（若產物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m₁g，實驗后殘留固體的質量m₂g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁mL、V₂mL；則通常狀況時氣體摩爾體積V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V離子結構示意圖為；YW₂的電子式．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是SiH₄＜CH₄．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．（用化學方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

9．已知氫有（¹H、²H、³H）三種同位素，氯有（³⁵Cl、³⁷Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數據可能有（　　）

A．

1種

B．

5種

C．

6種

D．

1000種

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	沸點：H2T＞H2R
	B．	熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
	C．	與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
	D．	L2+與R2-的核外電子數相等

7．下列由實驗現象得出的結論正確的是（　�。�

	操作及現象	結論
A	將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍	金屬鐵比銅活潑
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．	Br-還原性強于Cl-
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D