6．下列陳述 I、陳述 II均正確并且有因果關系的是（　�。�

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	SO2能使溴水褪色	SO2具有還原性
B	NH3能使酚酞溶液變紅	NH3可用于設計噴泉
C	SiO2能與氫氟酸、堿反應	SiO2是兩性氧化物
D	晶體Si熔點高硬度大	晶體Si可用作半導體材料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列實驗不能達到預期目的是（　　）

A	Cl2、Br2分別與H2反應	比較氯、溴的非金屬性強弱
B	MgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	NaCO3溶液中加入稀H2SO4	比較碳、硫的非金屬性強弱
D	Fe、Cu分別與鹽酸反應	比較鐵、銅的金屬性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物
	B．	一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
	C．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	D．	相同條件下，X、Y的單質分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些

3．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若管道漏氣則遇氨就會產生白煙
	B．	該反應利用了Cl2的強氧化性
	C．	實驗室可用 NH4Cl受熱分解制取NH3
	D．	生成1 molN2有6 mol電子轉移

2．原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
	B．	在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2O
	C．	第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
	D．	非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）₄＜Pb（OH）₄，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
反應3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol^-1（用含a，b，c的代數式表示）．
（4）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應式為PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%]的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO₂•nPbO，列式計算x值1.4，和m：n值2：3．

20．據報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄•nH₂O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．
①在101KPa時，1.6g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20.64kJ．則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）；
△H=-35.4kJ•mol^-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為②（填序號）；原因是選擇CH₄不完全燃燒，制合成氣體時，放出熱量，同時得到CO：H₂為1：2，能恰好完全反應合成甲醇．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1 076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（4）可燃冰中CH₄的其它用途是，將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

19．某實驗小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L^-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）若實驗中約需要240ml0.50mol•L^-1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5mol•L^-1NaOH溶液的體積為50.0ml．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗 次數	起始溫度t1/℃			終止溫度     t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值 （保留小數點后一位）
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

（3）近似認為0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol．（結果保留一位小數）
（4）上述實驗數值結果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L^-1硫酸時俯視讀數
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（5）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃由大到小的關系為△H₃＞△H₁＞△H₂．

18．下列實驗裝置能達到實驗目的有幾個裝置（　　）

①在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明非金屬性：Cl＞C＞Si
②在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液，在燒杯B中裝入水玻璃（硅酸鈉溶液），可以證明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
③裝置ii可以測定酸堿中和熱
④裝置iii在保護金屬Fe，是犧牲陽極的陰極保護法
⑤裝置IV可驗證鐵的吸氧腐蝕實驗．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

全部

17．根據下列事實：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W²⁺+2e^-═W，Y-2e^2-═Y²⁺．
可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　　）

A．

X＞Z＞Y＞W

B．

Z＞W＞X＞Y

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W